绝密•启用前眉山一中办学共同体2020届第三期9月月考试题化学可能用到的相对原子质量H-1N-14C-12O-16S-32Na-23一卷：选择题（每题6分，共42分）7.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A.太阳能B.化石能源C.风能D.潮汐能8.心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H己知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2则下列说法正确的是（）A.△H=△H1-△H2B.△H=△H1+△H2C.△H=△H1-△H2D.△H=△H1+△H29.下列有关反应热的说法中正确的是（）A.—个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C.催化剂不仅能降低反应的活化能，还能改变反应热ΔHD.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，能表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=-2×283.0kJ/molC.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)△H＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定11.已知25℃、101kPa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）==2Al2O3（s）ΔH=-2834.9kJ·mol-1（2）4Al（s）+2O3（g）==2Al2O3（s）ΔH=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是（）A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12.如图所示，下列说法不正确的是()。A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2D．ΔH2＞ΔH113.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()。A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.6mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的二卷：填空题（每空2分，共58分）27.（16分）（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____________________，Y的转化率为__________________，该反应的化学方程式为_________________________________________。（2）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________________，实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。（3）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施对化学反应速率的影响是：A．缩小体积使压强增大__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）B.恒压，充入He_________C．恒容，充入He__________28.（14分）50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：