高二第一学期开学考试化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1.下列与化学反应能量变化的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2.下列关于原电池的叙述，错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流方向是从正极到负极3.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e-=Fe3+4.下列说法正确的是（）A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量B.化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.吸收热量的变化不一定是吸热反应D.在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量变化5.如图所示的装置中，M为活动性顺序中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N6.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质，eq\o\ac(○,1)稀盐酸，eq\o\ac(○,2)浓硫酸，eq\o\ac(○,3)稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A.△H1>△H2>△H3B.△H1>△H3>△H2C.△H2>△H1>△H3D.△H3>△H1>△H27.已知（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)△H＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)△H＝－30.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A.－317.3kJ/molB.－379.3kJ/molC.－332.8kJ/molD.＋317.3kJ/mol8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH-－2e-＝Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH-－2e-＝Ni2O3＋3H2O9.下列叙述不正确的是()A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑10.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A.浓度B.温度C.压强D.反应物的性质11.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(X)可表示为（）A.V(NH3)＝0.010mol·L-1·s-1B.V(O2)＝0.0010mol·L-1·s-1C.V(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1D.V(H2O)＝0.045mol·L-1·s-112.下列有关自发反应的说法正确的是（）A.自发反应一定是△S>0的反应B.自发反应一定是△H<0的反应C.自发反应在任何条件下都能自动进行D.△H<0、△S>0的反应一定是自发反应13.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应，X(g)＋2Y(g)＝3Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ14.反应A(g)＋3B(g)2C(g)，△H<0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动15.关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）A.只与化学反应本身和温度有关B.只与反应