[化学计算例题与练习]一.化学计算得技巧一般指得就是各种基本计算技能得巧用。主要有？①关系式法,②方程或方程组法,③守恒法,④差量法,⑤平均值法,⑥极值法,⑦讨论法,⑧十字交叉法等。一、关系式法关系式法就是根据化学方程式计算得巧用,其解题得核心思想就是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本得比例(数量)关系。【例题1】某种H与CO得混合气体,其密度为相同条件下再通入过量O2,最后容器中固体质量增加了[]A.3、2gB.4、4gC.5、6gD.6、4g分析:此题宜根据以下关系式巧解:固体增加得质量即为H2得质量。固体增加得质量即为CO得质量。所以,最后容器中国体质量增加了3、2g,应选A。解析此题估算即可。解题关键就是找出反应中量得关系。【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+与H2SO4,若反应中FeS2与HNO3物质得量之比就是1∶8时,则HNO3得唯一还原产物就是[]A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2与HNO3得物质得量之比就是1∶8,由于生成了Fe(NO3)3,则FeS2与被还原得HNO3得物质得量之比就是1∶5。设N元素得变价为x,可列以下氧化还原关系式并解析:该题关键就是找出隐含得关系。二、方程或方程组法根据质量守恒与比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,就是化学计算中最常用得方法,其解题技能也就是最重要得计算技能。*【例题3】(MCE1999—24)用惰性电极电解M(NO3)x得水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M得原子量为[]分析:方程或方程组法就是最常用最不易出错得化学计算方法。阴阳两极得电极反应:阴极:4Mx++4xe=4M阳极:4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑设M得原子量为y正确答案就是C。【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物得混合物共10g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14g无水晶体。该碱金属M可能就是[]A.锂B.钠C.钾D.铷(锂、钠、钾、铷得原子量分别为:6、94、23、39、85、47)分析:碱金属及其氧化物跟水反应得反应式关系分别就是:2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH此题有多种解法。有以下特殊解法:设M得原子量为x解得42、5＞x＞14、5分析所给锂、钠、钾、铷得原子量,推断符合题意得正确答案就是B、C。三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质得量、质量、气体体积之间得数量关系,就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都就是守恒得。巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍得效果。*【例题5】某烃0、1mol,与在标准状况下为20L得氧气(过量)充分反应后,迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中,在一定设备中使气体完全反应,此时粉末增重15g。经处理后得到气体14、4L(标准状况)。该烃能使溴水褪色,试通过计算求出该烃得分子式,并写出可能得结构简式。此题解法颇多,运用守恒法妙解解:设该烃得分子量为M经分析可推断14、4L气体均为氧气。根据质量守恒:解得M=70所以该烃化学式为C5H10。因为该烃能使溴水褪色,故为烯烃。戊烯共有5种可能得结构简式:①CH2=CH—CH2—CH2—CH3②CH3—CH=CH—CH2—CH3*【例题6】酸雨就是因为过度燃烧煤与石油,生成得硫得氧化物与氮得氧化物溶于水生成硫酸与硝酸得缘故。某次雨水得分析数据如下:[Cl-]=6、0×10-6mol/L[Na+]=3、0×10-6mol/L则此次雨水得pH大约为[]A.3B.4C.5D.6此题结合环保考查化学计算,解题关键就是我们应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒(溶液呈电中性)解析,建立解题思维根据电荷守恒:pH=-lg[H+]=5-lg8≈4此题得正确答案为B。四、差量法找出化学反应前后某种差量与造成这种差量得实质及其关系,列出比例式求解得方法,即为差量法。其差量可以就是质量差、气体体积差、压强差等。差量法得实质就是巧用化学方程式计算得巧用。此法得突出得优点就是:只要找出差量,就可求出各反应物消耗得量或各生成物生成得量。【例题7】(TCE1995—15)加热碳酸镁与氧化镁得混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁得质量分数为[]此题宜用差量法解析:设MgCO3得质量为xMgCO3gO+CO2↑混合物质量减少应选A。【例题8】150℃时,将1L混合烃与9L氧气混合,在密闭容器内充分燃烧,当恢复至150℃,体