要求：要求：1，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；了解酸碱度在生活中的意义。2，掌握常见酸和碱的性质、反应和用途。掌握酸和碱常见反映类型，理解不同酸和碱具有通性的原因。3，学会检验Cl-和SO424，掌握酸和碱发生的中和反应以及在生活中的应用。一，常见的酸1’（一）盐酸：1物理性质：纯净的浓盐酸是一种无色、有挥发性的液体。工业产品中因含有杂质（Fe3+）而显黄色，易挥发，打开瓶盖后有白，使溶质质量分数变小，应密封保存。2，用途：化工产品，就用于除锈、制造药物；人体中含有盐酸，帮助消化。（二）硫酸：1，物理性质：无色，粘稠、油状的液体，具有吸水性，敞口放置会吸收水分是溶质质量分数变小，应密封保存。注意事项：浓硫酸的稀释：由于浓硫酸溶于水会放出大量的热。稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，是产生的热量迅速扩散。一定不可以把水倒入浓硫酸中。因为浓硫酸密度比水大，沉在下面，水浮于上面溶解过程中放出大量的热使浓硫酸液体四处飞溅，很危险。2，用途：化工产品、可用于生产化肥，农药以及冶金。浓硫酸可用于干燥剂。二，酸的通性(一)1，与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试剂变红，酚酞试剂遇酸不变色。指示剂变色原因：是因为能与酸电离产生的H+反应。2，酸与活泼金属反映3（3）例如：实验室制取氢气的反应3，酸+金属氧化物盐和水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O24,酸+碱盐和水例如：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O例如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O（写其他反应）5,酸+盐新盐+新酸例如：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4+2HCl.实验室常用AgNO3和稀HNO3检验ClH2SO4+BaCl2＝BaSO4+2HCl.实验室常用BaCl2和稀HNO3检验SO42-。9’（二）酸具有通性的原因：1HCl和H2SO4组成不同，但是有相似的性质，是因为酸在水溶液中解离出的阳离全部是H+，所以有通性。在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。（三）浓硫酸的特性1，吸水性，能够吸收空气中的水分，可以用来做干燥剂，但是碱性气体不宜用浓硫酸干燥，例如氨气（NH3）2，脱水性。浓硫酸可以将纸张，木材，衣物中的氢和氧元素按照水的组成比脱去，生成黑色的碳，使用浓硫酸时，若不小心粘到皮肤或者衣物上，应该用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。稀硫酸要做同样的处理，因为稀硫酸中的水挥发会变成浓硫酸。三，常见的碱（一）氢氧化钠：俗称烧碱、火碱。苛性纳、1.物理性质：白色片状固体，易于吸水潮解，，可用作默写气体的干燥剂（例如NH3）溶于水放出大量的热易吸收空气中的水分，并与二氧化碳反应生成Na2CO3而变质。2，具有较强腐蚀性，若NaOH粘到皮肤上应用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。3，用途：化工原料，某些气体的干燥剂4，制备，Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH（二）Ca(OH)2俗名熟石灰，消石灰。3（1）1，物理性质：白色粉末固体，微溶于水。具有腐蚀性。2，用途：建筑材料，改良酸性土壤，配置农药波尔多液。3，制备：CaO+H2O＝Ca(OH)2(生石灰)+水熟石灰(放热反应)7’13’四，碱的通性1，与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2，碱+非金属氧化盐+水，（不属于复分解反应），3（2）例如2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（完成CO2和Ca(OH)2相关反应）3，酸+碱盐和水例如：NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O4，碱+盐新碱+新盐。3（5）例如：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3+2NaOH完成（CUSO4和碱，FeCl3和碱的反应）（二）碱具有通性的原因：1，碱在溶液中电离出的阴离子全部是OH-。在溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱。2，不同的碱又有不同的性质，是因为他们还有不同的阳离子，例如NaOH不与K2CO3,但是Ca(OH)2能够与K2CO3反应NaOH和Ca(OH)2都能与CO2反应，但是前者没有明显变化，后者有沉淀生成（要求写出化学方程式），可利用上述现象鉴别两种碱。2’3’5’8’10’13五，中和反应3（4）1，概念：酸和碱作用生成盐的反应叫做中和反应。是复分解反应的基本类型，是放热反应。2，实质：酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的反应。H++OH-＝H2O3，应用：（1）改良土壤的酸碱性。如果土壤显碱性就加碳酸水中和，如果土壤显碱性就加熟石灰来中和。（2）处理工厂废水，一般用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸杂质）（3）用于医药，例如胃舒平（含有Al(OH)3可以用于治疗胃酸过多。被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)