合肥一中2023-2024学年第一学期高二年级素质拓展(二)化学试卷时长：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1N-14Mg-24Fe-56一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分)1.安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.霍邱柳编B.徽州竹雕C.狼山黑陶D.宣城宣纸【答案】C【解析】【详解】柳编、竹雕和宣纸的主要成分均为纤维素，黑陶的主要成分是硅酸盐，不能与其他三种归为一类的是狼山黑陶；答案选C。2.下列化学用语中，正确的是A.次氯酸的结构式：H—O—ClB.氮气的电子式：C.CO2分子的电子式：O=C=OD.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：【答案】A【解析】【详解】A．O能形成两对共用电子对，H、Cl均只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A正确；B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，B错误；C．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，C错误；D．溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：，D错误；故选A。3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，代表任何酸碱反应中和热都是ΔH＝－57.3kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2【答案】D【解析】【分析】【详解】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C错误；D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，故D正确。故选D。【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。4.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.υ(A)=0.3mol•L-1•s-1B.υ(B)=1.8mol•L-1•s-1C.υ(D)=0.7mol•L-1•s-1D.υ(C)=1.5mol•L-1•min-1【答案】C【解析】【详解】由于B是固体，不能用浓度的改变量来描述反应速率，再根据速率与计量系数之比分析，比值越大，则反应速率越快，，则υ(D)=0.7mol•L-1•s-1的速率最快，故C符合题意。综上所述，答案为C。5.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应BNH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性DAl2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错误；C．漂粉精作为消毒剂是因为ClO−和HClO都有强氧化性，故C正确；D．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；故选C