2015-2016学年福建省厦门市翔安一中高一（下）期初化学试卷一、选择题（本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题表上．）1．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质2．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中3．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．CO2→CO32﹣C．CuO→CuD．Mg→MgO4．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．铁B．N2C．铜D．硫5．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）选项湿润的淀粉﹣KI试纸湿润红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3A．AB．BC．CD．D6．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．A．①③⑤⑥B．①③④C．②④⑥D．②⑤7．200mL0.3mol•L﹣1的K2SO4溶液和100mL0.2mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为（）A．0.3mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1C．0.45mol•L﹣1D．0.5mol•L﹣18．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A．Fe（NO3）2溶液白色沉淀B．Ba（NO3）2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无沉淀白色沉淀9．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液10．下列实验能达到预期目的是（）A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体11．欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A．Na+、CO32﹣、OH﹣、H+B．Cu2+、Na+、H+、SO42﹣C．Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣D．H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣12．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑13．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无现象发生的是（）A．Na+H+SO42﹣B．H+Ag+NO3﹣C．K+HCO3﹣Cl﹣D．Na+NO3﹣Fe2+14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．1mol•L﹣1的硫酸钾溶液中K+数为2NAB．3.2g氧气所含的原子数为0.2NAC．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAD．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA15．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液A．AB．BC．CD．D16．从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg（OH）2MgD．海水Mg（OH）2MgCl2Mg二、填空题：（本题有5小题，共52分）17．（1）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物质加入试剂的化学式有关离子方程式NaCl（Na2SO4）FeCl2（FeCl3）Na2CO3溶液（NaHCO3）（2）亚硫酸钠晶体易氧化变质，简述检验亚硫酸钠晶体是否变质的方法．1