2016-2017学年福建省厦门市翔安一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题有1个正确答案，每题2分，共50分）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．下列说法中错误的是（）A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同3．U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体4．根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．金属性强弱：L＜QC．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3D．L2+与R2﹣的核外电子数相等5．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（）A．共价键的方向性B．共价键的键长C．共价键的键角D．共价键的饱和性6．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（）A．Li、Na、K、PbB．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbClD．F2、Cl2、Br2、I27．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦8．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜ZB．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性9．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）A．H2O和SO2B．HCl和KClC．Na2O2和H2O2D．NH4F和NaF10．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型C．丙烯分子的所有原子共平面D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11．下列说法正确的是（）A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．金属越活泼金属键越强D．双原子分子中共价键越强，沸点越高12．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子13．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法错误的是（）A．该元素为Mn元素B．该元素最高化合价为+7C．该元素属于d区元素D．该元素原子最外层共有7个电子14．X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：2s22p1Y：2s22p4B．X：3s23p1Y：3s23p5C．X：3s23p2Y：2s22p3D．X：3s2Y：2s22p315．下列说法错误的是（）A．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3C．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道16．下列含有非极性键的极性分子是（）A．C2H5OHB．C2H2C．HCOOHD．CH3OH17．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．根据如表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价