1、下列叙述中不正确的是（）A、2L0.5mol.L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA;B、3mol单质Fe完全转变成Fe3O4共失去8NA;C、标况下5.6LCO2与足量的Na2O2反应转移电子数为0.25NA;D、丙醇中含有11个共价键，甲苯分子中含有8个C-H键。2、NaHCO3溶液中碳存在的形式有----------------------------------------。3、下列方程式错误的是（）A、Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OB、CU+2H2SO4(浓)=CUSO4+SO2↑+2H2OC、Fe+2H2SO4(浓)=FeSO4+SO2↑+2H2OD、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O3↑4、下列叙述中不正确的是（）A、1molNa被完全氧化为Na2O2共失去Na个电子；B、1L0.1moL.L-1氨水中含有的NH4+个数为0.1NA;C、1个3H216O中含有质子数为10个；D、1molLi2O和Na2O2的混合物中含有离子总数为3NA.5、下列叙述中不正确的是（）A、1mol.L-1的氧化铜溶液中若Cl-的数目为2NA则Cu2+的数目为NA;B、标况下NO和O2各11.2L（0.5mol）混合充分反应，生成0.5molNO2剩余0.25molO2,由于存在平衡2NO2(g)→N2O4(g)因此所得气体的物质的量小于0.75mol;C、方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O正确认；D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中转移2e-故标况下，6.72L（0.3mol）NO2溶于足量H2O中转移电子数目为0.2NA.6、下列叙述中不正确的是（）A、0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA;B、1molFeI2于足量氯气反应时转移的电子数目为3NA;C、在1L0.1mol.L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数为0.1NA;D、HCHO(甲醛)含有4个共用电子对，HOOC-COOH（草酸）含有9个共用电子对。7、下列叙述中不正确的是（）A、一个H2SO4分子完全电离需断裂2个O-H键盘；B、H2SO4溶液PH=1，则H+浓度为0.1mol.L-1;C、PH=6.5的纯水中c(H+)=1.0*10-6.5mol.L-1;D、一个甲酸（HCOOH）分子含有5个共价键，一个乙醛（CH3CHO）分子含有6个共价键。8、下列叙述中不正确的是（）A、若气体分子数目相等则相对分子质量越大，则质量越大；B、NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+与HSO4-;C、一个羟基与一个氢氧根离子中均含有9个质子；D、草酸在水溶液中以H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种形式存在。1、38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10-3摩尔B．1.6×10-3摩尔C．2.0×10-3摩尔D．2.2×10-3摩尔2、浓硝酸和铜反应中如有0.5mol电子发生转移，则被氧化的铜的质量为A、64gB、32gC、16gD、6.4g3、向1L0.5mol.L-1的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为（）A、2.24LB、3.36LC、4.48LD、5.60L4、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml13.5mol.L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中c（H+）＝1mol.L-1.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。5、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL6、向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相同，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L由单一物质组成的物质就是纯净物，如五水硫酸铜（胆矾）(CuSO4*5H2O)其中CuSO4与结晶水的个数比是1：5组成。一种元素与氧元素组成的化合物是氧化物（共两种元素组成）；在水溶液中电离出来的阴离子均为OH-的化合物是碱;在水溶液中电离出来的阳离子均为H