1．（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。工业废酸A氨水过滤海绵铜除铁NH4HCO3、氨水沉淀Zn2B溶液＋Fe氧化铜锌矿堆浸矿渣Zn2(OH)2CO3焙烧活性ZnOFe(OH)3开始沉淀时的pH6.31.56.2（第31题图）已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子FeFe请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)（3）加入A物质的目的是中的A．KMnO4。(填字母，双选)B．O2C．H2O2D．NaOH范围之间。Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”。）、。，物质A可使用下列物质（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：2＋3＋2＋完全沉淀时的pH9.73.28.0（第31题图Zn（第31题图）（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在（5）溶液B中主要溶质的化学式是。2．分）（16明矾石的主要成分是K2SO4·2(SO4)3·2O3·2O，Al2Al6H此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：硫磺明矾石脱水焙烧熟料炉气氢氧化钠溶解溶液废渣硫酸调节pH氢氧化铝母液（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋_________。该反应的氧化剂是____________。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。（4）“母液”中可回收的物质是_____________。3．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2·2O的质量分数为97.3—103.0%）2H，工艺流程为：（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋＋、3。Fe检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是___________________________。（3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。滤渣主要成分的化学式。（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。（6）为测定样品中CaCl2·2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该2H溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.00mL。①通过计算，样品中含CaCl2·2O的质量分数为2H。②若所测样品CaCl2·2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差）2H，可能的原因之一为。4．（16分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·2O2△H<03H回答下列问题：(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。a．MnO2b．H2Sc．稀硫酸d．NaHCO3(3)加入NaCl的实验操作名称是；作用是。(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是。(5)反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是，温度偏低时造成产率低的可能是。(6)以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。进行该操作的方法是：(7)抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法（如右图所示）。抽滤为什么能加快过滤，原因。5．(16分)高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：(1)写出反应①的离子方程式．．．．．(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“＞”或“＜”或“＝”)。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时