高一化学试题相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Na－23Ca－40Al－27一、选择题（共56分，每题2分，每小题只有1个选项）1．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为A>BB．核外电子数为A>BC．原子半径A>BD．离子半径A->B2+3．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：∶N≡N∶4．下列性质的比较中，正确的是A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO35．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是7．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO48．下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键9．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl10．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大11．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是A．氯化钠和金刚石B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅12．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料13．下列说法不正确的是A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素只能形成离子键C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D．离子化合物中一般不存在单个分子14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水16．对于A2+3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.9mol/(L•s)B．v(A2)=0.5mol/(L•s)C．v(C)=0.62mol/(L•s)D．v(B2)=4.2mol/(L•min)17．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A．氯化钠（NaCl）B．二氧化硅(SiO2)C．白磷(P4)D．硫酸铵[(NH4)2SO4]18．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．氯化铵分解C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水19．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CB．非金属性：A＞CC．原子半径：A＜B＜C＜DD．单质B常温下能溶于浓硝酸20．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能21．下列说法正确的是A