高一重要的化学知识点高一重要的化学知识点高一学习的化学计算很简单，都难不倒学生。真正让学生头疼的是一些基础知识点的理解和记忆。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识点归纳，希望对大家有用！高一重要的化学知识点1书写离子方程式时应注意的问题：（1）电解质在非电离条件下（不是在水溶液中或熔融状态），虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离。如NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体（如NaCl、Cu等）的反应等，都不能写成离子方程式。相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式。如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应。（2）多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写。如：NaHS、Ca（HCO3）2等，只能分别写成Na+、HS—和Ca2+、HCO3—等酸式酸根的形式。（3）对于微溶于水的.物质，要分为两种情况来处理：①当作反应物时，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开。②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等；若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等。（4）若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同。例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：CO2+2OH—=CO32—+H2O（CO2适量）CO2+OH—=HCO3—（CO2足量）在溶液中离子能否大量共存的判断方法：几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应。若离子间不发生反应，就能大量共存；否则就不能大量共存。离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存。高一重要的化学知识点21、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3、制取气体时，先检验气密性后装药品。4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8、检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的`滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。高一重要的化学知识点3有机实验的八项注意：有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。1、注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为60℃）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。⑷用温度