2017--2018学年度上学期期中考试高二化学试题一、选择题1、已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应,最终放出的热量()。A.=196.64kJB.=98.32kJC.<196.64kJD.>196.64kJ2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Na2OC．H2SO4D．SO23．下列电离方程式错误的是()A．H2CO32H++CO32-B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C．NaHCO3=Na++HCO3-D．CaCO3=Ca2++CO32-4．在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取()A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体C．升高温度D．加入少量氢氧化钠固体5．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是()A．B．c(H+)C．D．c(CH3COO—)6．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则()A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗程度变化不明显D．灯光变亮7．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变8．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-19．将体积都为10mL、pH都为3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积()A．a＝b＝100mLB．a＝b＝1000mLC．a＜bD．a＞b10．室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合11．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12．某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13，则该温度时纯水的pH是（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定13．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=714、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol·L-1·s-1]表示,则正确关系是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)15,下列事实不能用平衡移动原理解释的是()16.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是()A.分离出少量氮化硅B.降低温度C.充入氮气D.充入氦气二、填空题17.（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。（2）常温下，pH＝5和pH＝2的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。（3）常温下，pH=11的NaOH溶液中，水电离产生的OH-的浓度是_________。（4）常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，求pH=_________。（5）常温下，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SOeq\o\al(2－,4))与c(H＋)的比值为__________。18