知识拓展专题硒、碲及其化合物的性质1．硒及其化合物的性质(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。2．碲及其化合物的性质(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋TeH2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl3．硒和碲的一切化合物均有毒。1．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是()A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L答案C解析研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeOeq\o\al(2－,3)，离子方程式为TeO2＋2OH－===TeOeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B正确；由已知信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，造成产品的损失，故C错误；1kg阳极泥中含有TeO2的质量为1000g×8%＝80g，碲元素的回收率为90%，则有80g×90%＝72g的TeO2被还原。每摩尔TeO2得4mol电子，每摩尔SO2失去2mol电子，则有关系式：TeO2～2SO2，V(SO2)＝eq\f(72g,128＋32g·mol－1)×2×22.4L·mol－1＝20.16L，故D正确。2．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。(1)粗铜精炼时，通常用精铜作____(填“阴”或“阳”)极。(2)硒在元素周期表中的位置如图所示：①Se原子结构示意图可表示为____________。②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_________________________________________________________________________________________________。(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。②采用该方法，尾气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_____________________________________________________________________。③写出步骤ⅱ中的化学方程式：_____________________________________________________________。(4)下列说法合理的是________(填字母)。a．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性c．热稳定性：H2Se<HCl<H2Sd．酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4答案(1)阴(2)①②同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同(3)①CuSe＋4H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\