硫及其化合物(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．(2019·广东佛山质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放A[硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物中有含硫有机物，不全是无机物，故B错误；硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐还原成R1—S—R2，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。]2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料C[燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。]3．(2019·河北武邑中学考试)下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸性溶液C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应D[通常条件下，SO2是无色、有刺激性气味的气体，A项错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，B项错误；SO3不能使品红溶液褪色，C项错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱液反应，D项正确。]4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()B[铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2，A错；SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性，B对；SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”，C错；SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液，D错。]5．(2019·广东惠州调研)某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是()A．甲装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2还原性B．乙装置中蓝色褪去，说明还原性：SO2>I－C．丙装置中吸收尾气有可能倒吸D．甲、乙装置中发生的反应转移电子数一定相等D[甲装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，则SO2被氧化，可以说明SO2具有还原性，A项正确；乙装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，在该反应中SO2为还原剂，I－为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：SO2>I－，B项正确；SO2能被NaOH溶液迅速吸收，导致丙装置中导管内压强明显减小，丙装置中可能产生倒吸，C项正确；甲、乙装置中发生的离子反应依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，由于甲、乙装置中消耗反应物的物质的量不确定，故反应中转移电子的物质的量不一定相等，D项错误。]6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性D[将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。]7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化C[硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，