,高三新教材补充内容一、P24表2.4离子化合物的电荷、核间距与熔点根据一些离子化合物的电荷、核间距与熔点判断离子化合物熔点、沸点的变化有何规律。离子的电荷数越大，熔沸点越高，具有相同电荷的离子化合物，离子的核间距离越大，熔沸点越低。二、P25简单的轨道表示式表示共用电子对原子核外电子排布要求的内容为：核外电子排布（理解核外电子排布的概况）；电子排布式（理解1-18号元素的电子排布式）；轨道表示式（能知道、识别简单的轨道表示式）。理解常见的几种原子核外排布表示法的含义的区别，原子结构示意图，所表示是核外电子在各电子层中的排布情况；电子排布式除了表示各电子层电子排布的情况，还表示了各电子亚层的排布情况；轨道表示式除了表示以上内容外，还显示出在同一亚层中不同轨道中电子的排布情况。习题1．下列化学用语正确的是A．锂离子的结构示意图：B．碳原子的轨道表示式：C．丁烷的最简式：C2H5D．氯化镁的电子式：习题2．以下表示锂离子结构的轨道表示式是（）。A．Li+B．C．1s2D．习题3．氧原子中电子运动状态共有8种，这些电子填充在5个轨道上，这些电子有3种不同的能量。三、P28分子的稳定性键长与键能要求理解分子的稳定性与键长与键能的关系。根据有关的键长数据，推断出影响共价键键长的因素主要有那些，其影响的结果又如何？能够判断键能的大小与键的牢固程度、分子稳定性之间有何关系？能根据原子结构及共价键的有关理论，解释一些事实；能根据某些常见共价键的键长、键能的数据，进行比较，推断出影响同类分子中共价键键能大小的规律。（P28讨论）共价键的键长与成键原子的半径以及共用电子对数目有关。成键原子半径越小，键长越短；共用电子对数目越多，键长越短。键能越大的分子，其稳定性越强。H2O中H—O的键长比H—S的键长短，所以H2O比H2S稳定。N≡N的键长比H—Cl的键长短，N≡N的键能比H—Cl的键能大，所以N2比HCl稳定。同类型，键长越长，键能越小；同类元素原子间的共用电子对越多，键能越大。习题3．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。其氧化物属于________________晶体。（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2一定条件2NaH）Ｉ晌锴饣?钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCld．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al＋42↑↑↓↓↑↓1s2s2p·Cl·····Mg2+-[··]2+32,（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如右图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_____________________。②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。习题3．（1）第三周期第IV主族，原子。（2）Na＋[:H]－，离子键。（3）c。（4）①随着原子序数的增大，E值的总趋势是增大。②>。四、P29分子构型键角增加了硫化氢和甲烷分子的模型图，并要求知道它们分子中键和键之间夹角的大小。硫化氢分子中两个硫氢键的夹角为：92°甲烷分子中任意两个碳氢键之间的夹角均为109°28’。五、电子式的书写用电子式来表示核外电子的排布，原子电子式的书写不作要求，只要求知道一些简单微粒的电子式。现除了要求理解电子式的含义外，还要求能书写一些简单微粒和氯化铵和氢氧化钠的电子式。六、P30静电对不同液流方向的影响摩擦带电的玻璃棒对蒸馏水或四氯化碳等试剂液流方向的影响。判断分子的极性。水流发生偏转，H2O是极性分子；CCl4流不发生偏转，CCl4是非极性分子。从分子的极性角度归纳