化学反应的快慢和限度1.(2020·平顶山高一检测)反应mA+nBpC中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol·L-1,B每分钟减少1.5amol·L-1,A每分钟减少0.5amol·L-1,则m∶n∶p为()A.2∶3∶1B.1∶3∶2C.2∶3∶3D.3∶2∶1【解析】选B。根据题目可知,A、B、C的反应速率之比为0.5a∶1.5a∶a=1∶3∶2,化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,所以m∶n∶p为1∶3∶2。2.(2020·郑州高一检测)在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中,正确的是()【解析】选D。由题意知,开始反应时只有反应物,所以逆反应速率为0,随着反应的进行正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,平衡时正、逆反应速率相等。3.四位同学同时进行反应:A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.5mol·L-1·s-1④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中反应最快的是()A.①B.②C.③D.④【解析】选C。比较同一反应中不同物质表示的反应速率时,要通过化学计量数转化为同一物质的反应速率,且单位要一致。②中v(A)=0.2mol·L-1·s-1,③中v(A)=0.25mol·L-1·s-1,④中v(D)=0.02mol·L-1·s-1,则v(A)=0.01mol·L-1·s-1,故反应速率③>②>①>④。【加固训练】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1【解析】选C。v(H2O)==0.0015mol·L-1·s-1,再由v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6,得:v(NH3)=v(H2O)=×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1,v(O2)=v(H2O)=×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1,v(NO)=v(NH3)=0.0010mol·L-1·s-1。4.(2020·邯郸高一检测)可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是()①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1②混合气体的颜色不改变③混合气体的密度不再改变④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥c(NO2)=c(NO)⑦每消耗2molNO2的同时,也消耗2molNO⑧每消耗4molNO2的同时又有4molNO2生成A.②④⑤⑦⑧B.①③⑤⑥⑦C.①②⑤⑦⑧D.全部【解析】选A。①错误,无论达到平衡与否,各物质化学反应速率之比都等于方程式化学计量数之比;②正确,有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡;③错误,体积固定,反应前后气体质量守恒,密度始终不变;④正确,反应前后气体体积不等,压强不变,意味着各物质的含量不再变化;⑤正确,由于气体的质量不变,则气体的平均相对分子质量不变时,气体中各物质的物质的量不变,说明反应达到平衡;⑥错误,达平衡状态后,NO2、NO浓度保持不变,而不一定相等;⑦正确,符合v正=v逆;⑧正确,符合v正=v逆。5.(2020·湘潭高一检测)一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.此反应达到平衡时,升高温度,化学平衡不会发生移动【解析】选C。由题中图示可知,B、C为反应物,A、D为生成物,根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比可得,Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)=(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(1.2-0)mol∶(0.4-0)mol=3∶4∶6∶2,所以化学方程式为3B+4C6A+2D,A