“化学反响的速率和限度〞训练题一、选择题1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项是使用适当的催化剂不改变反响速率B、降低压强能提高反响速率C、高温度能提高反响速率D、改变压强对反响速率无影响2、以下说法不正确的选项是A.物质发生化学反响都伴随着能量变化。B.化学反响的速率和限度均可通过改变化学反响条件而改变。C.可逆反响只是代表少数反响。D.化学反响到达平衡状态时，正反响速率与逆反响速率相等。3．在以下平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反响是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O4、铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)5、100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液6、在以下影响化学反响速率的外界因素中，肯定能使化学反响速率加快的方法是①升高温度②参加正催化剂③增大反响物浓度④将固体块状反响物磨成末⑤增大压强A、①②③⑤D．①②④⑤C①③④⑤D①②③④7、在反响2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有A、SO2B、SO2O2SO3C、O2SO3D、SO2SO38．通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，那么以下各条件下发生的反响：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是A、常温下，20mL中含有A、B各0．003mol·L-1的溶液B．在标准状况下，100mL中含A、B各0．05mol·L-1的溶液C．常温下，0．1mol·L-l的A、B溶液各10mL相混合D．在标准状况下，0．1mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定到达化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④10．在10℃时某化学反响速率为0.1mol/(L•s)，假设温度每升高10℃反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率提高到1.6mol/(L•s)，该反响需在什么温度下进行〔〕A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃11、在mA+nBpC的反响中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，那么m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：212．可逆反响N2＋3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示，以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是v正〔N2〕＝v正〔H2〕B、v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕C、2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕D、v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕13、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，以下措施可行的是把块状矿石碾成粉末B、增大O2压强，向炉内喷吹空气C、添加氧化铁作催化剂D、降低温度并降低SO2浓度14、温度为500℃时，反响4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，那么此反响的平均速率(x)为A、〔O2〕=0.01mol/〔L•s〕B、〔NO〕=0.08mol/〔L•s〕C、〔H2O〕=0.003mol/〔L•s〕D、〔NH3〕=0.002mol/〔L•s〕二、填空题15．可逆反响aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL容器内1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1，这时B的浓度为，C的浓度为，这段时间内反响的平均速率假设以物质A的浓度变化来表示，应为。543210123/分钟CAB物质的量/mol16．某可逆反响进行过程中，在不同反响时间各物质的量的变化情况如下列图。那么该反响的化学方程式为；反响开始至2分钟，能用C表示反响速率吗〔填“能〞或“不能〞〕，原因。三、实验题17．实验室里常