高三期中考试化学试卷Ⅰ卷（选择题）（共44分）相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Cu：64一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意。共44分）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用做净水B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂2．下列说法正确的是A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B．原电池工作时负极质量一定减少C．红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化3．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KOH溶液C．Na2SO4D．NH4Cl溶液4．下列说法正确的是A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质粒子均不能通过滤纸孔隙5．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．亚硫酸钠6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞ZC．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含OH-数为0.2NAB．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3NAC．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键D．将1molN2和3molH2通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA8．密闭容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x+y<zC．B的转化率升高D．C的体积分数下降9．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层10．下列说法中正确的是A．相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa>Na2CO3>NaHCO3>NaClOB．同温同浓度的三种溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2FeSO4c(NH4+）大小：②>①>③C．室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D．向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)11．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是①②③④碱石灰b苯水水A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④的b口进气可收集CO2或NO12．下列有关反应热的说法正确的是A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molD．S(s)+O2(g）=SO2(g）△H1=﹣Q1kJ/molS(g)+O2(g）=SO2(g)△H2=﹣Q2kJ/mol，则Q1＜Q213．对室温下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是A．加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4B．加水稀释，溶液中不变，n(OH－)增大C．加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7D．加入少量醋酸钠固体,则平衡CH3COOHCH3COO－+H+逆向移动，K变小14．下列离子方程式书写正确的是A．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+