第二部分专题复习高分保障专题四科学探究题分类突破【思路点拨】(1)锌和铜混合物中加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不反应。(2)反应分两种情况，一种是锌和硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸锌；另一种情况是硫酸有剩余，溶质为硫酸锌和硫酸。(3)猜想二错误，铜不能和稀硫酸反应，不可能得到硫酸铜。(4)验证溶质中有硫酸，用pH试纸测溶液的pH，小于7即可。(5)废液中含有硫酸，可以用熟石灰来中和。备考指导押题训练图2【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为D中的紫色石蕊溶液变成红色。【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为氧化铁由红色变成黑色，甲酸分解的化学方程式为HCOOHH2O＋CO↑。【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是根据质量守恒定律，甲酸中C、H、O原子个数比为1∶2∶2，猜想3和猜想4均不满足。甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，所以20℃时甲酸为液态，故加热时选择A装置；若猜想l成立，则在D中二氧化碳会和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明猜想2成立，则F处一氧化碳会还原氧化铁，红棕色粉末会逐渐变为黑色；甲酸分解生成一氧化碳和水，化学方程式为HCOOHCO↑＋H2O；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，HCOOH中碳、氢、氧三种原子的个数比为1∶2∶2，猜想3、猜想4中三种原子的个数比不可能是1∶2∶2。2．[2017·平邑县模拟]某学校的化学学习小组在实验时，用到了三个分别盛有Na2CO3溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的试剂瓶，李铭发现王潇在取用溶液时，用一支滴管分别取用了三种溶液，且在取用时没有将滴管进行清洗，他认为王潇的操作不规范，这样会使试剂瓶中的溶液受污染而无法再次使用，于是学习小组就盛有NaCl溶液的试剂瓶是否被另外两种溶液污染了而进行如下探究：【提出问题】该试剂瓶中溶质的成分是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质成分只有：NaCl；猜想Ⅱ：溶质成分为：NaCl和NaOH；猜想Ⅲ：溶质成分为：NaCl和Na2CO3；猜想Ⅳ：溶质成分为：NaCl、NaOH和Na2CO3。【实验探究】为验证猜想，李铭设计了如下实验方案，请你将实验步骤补充完整。实验操作氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；取该试剂瓶内溶液放于试管中，向试管中加入过量BaCl2溶液；将碳酸钠完全消耗，过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液，试液变红色，说明含有氢氧化钠。两步之间还应再增加的实验操作是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。类型2有关物质性质类探究题(3)查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括(填序号)①②；①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应(4)实验：①实验中纸花(Ⅱ)的颜色始终没有变化，这说明水不能使紫色石蕊变红。②纸花(Ⅲ)在实验过程中始终未见变色，此现象说明干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红。③实验Ⅰ的作用是对照。(5)结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设成立(填“成立”或“不成立”)。备考指导3.提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：铁>锰>铜。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象。(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验)：将锰片放入稀盐酸中，再将锰片放入硫酸亚铁溶液中。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：锰片与稀盐酸反应产生气泡的速度快。【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？③。【作出猜想】根据猜想1和猜想2再结合铁比铜的金属活动性强，可作出猜想铁>锰>铜。【设计实验】(2)猜想二只需验证锰比铜的金属活动性弱，将锰片