高三理科综合试卷(化学)考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择題）两部分，共300分。考试时间150分钟2.请将各题答案填写在答題卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Fe567.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D.“司南之杓（注:勺）,投之于地,其柢（注:柄〉指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO8.1,2—二苯乙烯（具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A.难溶于水B.不能使高毎酸钾稀溶液褪色C.分子中所有原子可能共平面D.可以发生加成聚合反应9.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molHCIO中含H—Cl键的数目为0.1NAB.1L0.1mol•L-lNaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1NaC.含0.1molAgBr的悬浊液中加入0.1molKC1,充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1NAD.9.2g由甲苯（）与甘油（丙三醇〉组成的混合物中含氢原子的总数为0.8Na10.联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”.中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专題展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍,X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族,W、Z与T同周期.下列判断错误的是A.元素T在自然界主要以游离态形式存在B元素非金属性强弱：Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性,X>WD.X与氧元素形成的氧化物不止一种11.某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是■A.放电时,Na+向正极移动B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C.充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑12.下列实验操作、现象和结论均正确的是13.次磷酸(H3PO2.一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol•L-1的H3PO2溶液和1mol˙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法错误的是A.常温下,NaBF4溶液的pH=7B.常温下,H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2C.NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D.常温下，在OWpHW4时,HBF4。溶液满足26.(14分)ZnSO4˙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4˙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol˙L-1计算)：TOC\o"1-5"\h\z请回答下列问题：(1)滤渣1中含有(填化学式)。(2)试剂X是双氧水时,写岀氧化过程中发生反应的离子方程式:。(3)pH的调控范围是，试剂Y可选用(填字母).A.NaOHBZnOC.ZnCO3(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为。(5)操作I包括的操作是及过滤等,过滤后得到的滤液可以加入(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。27.(15分)CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等.回答下列问题：(1〉CS2与酸性KMnO4溶液反应,产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(MnO4-被还原为Mn2+).(2)甲烷硫磺法制取CS2的反应为①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时,能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）A.B.容器内气体的密度不再随时间变化C..容器内气体的总压强不再随时间变化D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H—S键数目相等②已知下列键能数据：共价徒C—HS—SC—SH—S律能/kJ˙mol-1411425573363该反应的kJ•mol-1.(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1,发生反应:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g).0.1MPa时，温度变化对平衡时