1．(对应考点一)以下说法正确的选项是()A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定解析：盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中，如亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，硫酸氢钠是强酸强碱盐，其溶液呈酸性。所以A、B均不正确；醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。答案：D2．(对应考点一)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分别参加H2O中，促进水的电离且水溶液显酸性的是()A．①③⑤⑧B．③⑧C．①⑥D．②④⑥⑧解析：酸、碱电离产生的H＋、OH－要抑制水的电离；可水解的阴、阳离子促进水的电离，但可水解的阴离子结合水电离产生的H＋，使溶液显碱性；可水解的阳离子结合水电离产生的OH－，使溶液显酸性。答案：B3．(对应考点二)以下各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的选项是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：A项中Na2CO3水解时COeq\o\al(2－,3)分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。B项中产物应生成H＋。D项中应写可逆符号。答案：C4．(对应考点一)乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B.c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C.c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D.c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：根据“越弱越水解〞的原那么，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性〞可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。答案：A5．(对应考点三)关于氯化铁水解的说法错误的选项是()A．水解到达平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反响，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3＋水解显酸性，增大H＋浓度可抑制Fe3＋的水解，D正确。答案：C6．(对应考点三)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，那么CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：醋酸根离子水解使CH3COONa溶液显碱性，NHeq\o\al(＋,4)和Fe3＋水解均使溶液显酸性，SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈碱性，故参加NH4NO3和FeCl3固体均能促进CH3COONa的水解，导致溶液中CH3COO－浓度减小，参加Na2SO3固体抑制CH3COONa的水解，导致溶液中CH3COO－浓度增大，应选项A正确。答案：A7．(实验题)如下列图三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中参加生石灰，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是________。A．水解反响为放热反响B．水解反响为吸热反响C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO