会计学胃酸的主要(zhǔyào)成分是盐酸活动一：氢氧化钠和盐酸会发生(fāshēng)什么？HCl→H++Cl-答：防止(fángzhǐ)稀盐酸滴加过量。结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？讨论(tǎolùn)盐：由金属(jīnshǔ)阳离子和酸根阴离子组成的化合物酸中的和碱中的，结合(jiéhé)成了_____。以下的反应(fǎnyìng)均生成盐和水，它们是不是中和反应(fǎnyìng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应(fǎnyìng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应(fǎnyìng)。请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应(fǎnyìng)，以探究中和反应(fǎnyìng)是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应(fǎnyìng)放出的热。形成(xíngchéng)知识知识点二：中和反应(fǎnyìng)的应用1.改良(gǎiliáng)土壤的酸碱性⑴为什么向酸性土壤(tǔrǎng)中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？2.处理(chǔlǐ)工厂的废水处理(chǔlǐ)突发事件：3.用于医药(yīyào)服用某些(mǒuxiē)含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3。蜜蜂(mìfēng)与马蜂被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种(yīzhǒnꞬ)用碱液处理，一种(yīzhǒnꞬ)用酸液处理？制作面条时，需加入碱性(jiǎnxìnɡ)的Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。酸碱中和反应(fǎnyìng)名称3.下列(xiàliè)反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3第二(dìèr)课时如何知道(zhīdào)食醋和柠檬汁哪种酸性更强？如NaCl、Na2SO4等溶液(róngyè),水pH的测定——用pH试纸(shìzhǐ)测定(1~14的整数)先用水湿润试纸测定pH，如果(rúguǒ)测定的是酸溶液，pH将，如果(rúguǒ)测定的是碱溶液，pH将，如果(rúguǒ)测定的是中性溶液，pH将。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）更精确(jīngquè)的pH测试仪器——pH计问题:酸性溶液是否(shìfǒu)一定是酸溶液?碱性溶液是否(shìfǒu)一定是碱溶液?酸性溶液指酸溶液及某些(mǒuxiē)显酸性的盐溶液如:酸溶液:盐酸溶液盐溶液:NH4Cl溶液探究(tànjiū)结论：5调节溶液(róngyè)pH的方法因为(yīnwèi)含有H2CO3几种作物(zuòwù)生长最适宜的pH范围人体内的一些液体和排泄物的正常(zhèngcháng)pH范围pH值【课堂练习】4.下列测定溶液pH值的方法正确的是()A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照B、先将pH试纸湿润(shīrùn)，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取(cǎiqǔ)______________________的方法。3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程(guòchéng)中，胃液pH变化的情况是()4.向氢氧化钠(qīnꞬyǎnꞬhuànà)溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（）感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结