酸和碱的中和反应教案作为一名人民教师，往往需要进行教案编写工作，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。来参考自己需要的教案吧！下面是小编为大家收集的酸和碱的中和反应教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。酸和碱的中和反应教案1一、教学目标【知识与技能】初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。【过程与方法】通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。【情感态度与价值观】通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】酸碱中和反应的原理。【难点】酸碱中和反应的实质。三、教学过程环节一：导入新课【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。环节二：新课讲授1.中和反应酸碱之间会不会发生化学反应?【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢?【学生回答】①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。【学生回答】小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢?【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点?【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.中和反应在实际中的.应用【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例?【学生回答】①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。环节三：巩固提高解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。四、板书设计酸和碱的中和反应教案2教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。（2）了解中和反应在实际中的应用。过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教学重点（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。教学难点（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时教学过程前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。板书：NaOH+H2SO4NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HClBa(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl学生书写猜测结果，并相互