黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020年度第二学期高二年级化学期中考试（40分钟）________班姓名：________一：单选题（每题只有一个选项15X4分=60分）1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中2．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似．下列说法正确的是（）A．N60是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素C．N60和N2是同素异形体D．N60和N2是同系物3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(3p)＞E(1s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电离能小于y的第一电离能5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（）L的氧化物对应的水化物可能具有两性L、Q形成的简单离子核外电子排布相同[来源:学科网ZXXK]T、Q的氢化物常温下均为无色气体L、M的单质中金属键的强弱：M＞L6．在HCHO分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化是（）A．spB．sp2C．sp3D．其他杂化形式7.与NO3-互为等电子体的是（）Ａ．SO3Ｂ.SO2Ｃ．CH4Ｄ．NO28.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键9．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+10.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B．HClC．Cl2D．F211．已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）[来源:学*科*网]A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C12．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱13．下列说法正确的是（）A．金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由八个碳原子构成B．过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1C．1mol二氧化硅中含有2molSi-O键D．1mol二氧化碳中含有2molσ键和2molπ键14.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s215．下列关于碳原子（基态）核外电子运动状态的说法不正确的是（）A．分布于2个电子层B．占有3个能级C．占有3个原子轨道D．有4个电子自旋状态相同二：填空题（16，17题每空3分，18题每空2分，共40分）16.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为36，A、C同族，B2+离子核外有10个电子，回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的符号分别是_________、_________、_________．(2)A、B、C之间任取两种能形成多种化合物，其中属于共价化合物的化学式分别为_________、___________．(3)分别写出A、B的电子排布式：A．_____________________、B．____________[来源:学+科+网Z+X+X+K](4)写出C的价电子轨道排布图：_____________________．17．有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．已知B元素是地壳中含量最多的元