综合训练操作综合训练操作综合训练操作综合训练实验一由海盐制备试剂级NaＣl［实验目得]1、学习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作.２、由海盐制备试剂级NaCl.[实验重点]1、学习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。２、提纯NaCｌ得基本原理。[实验内容］ﻫ台称上称取1０g粗食盐,放入1０0ｍL烧杯中,加水4０ｍL加热搅拌使其溶解。向溶液中滴加1ｍol/LBaCl2（约2mＬ），煮沸数分钟（目得?）取下沉降后,沿杯壁在上层清夜中滴加2-3滴ＢaCl2(检查SＯ42-沉淀完全否?）趁热倾析法过滤.虑液加热至沸,加1mL2mol/LＮａOH,1ｍｏｌ/LNa2CＯ３（约３mL）至沉淀完全(如何检查？）,过滤。加２ｍｏl／LHCＩ加热,搅拌除去ＣＯ2。ｐH试纸检验呈微酸性（pH=５-6)，将溶液倒入蒸发皿中，小火加热蒸发，浓缩至稠状,切不可蒸干(原因?）冷却后减压过滤将产品抽干,放入蒸发皿中小火烘干，冷却，秤量，计算产率。综合训练实验二由废铜屑制备胆矾[实验目得]ﻫ１、学习金属制备相应盐得方法,学会重结晶提纯物质得原理及方法。ﻫ２、进一步练习并掌握蒸发，浓缩，抽滤,重结晶等基本操作.［实验原理］Cu＋2ＨNO３+H２SO4=CuSＯ４+2ＮO2+２H2O由于CｕＳＯ4与Ｃu（NO3)2溶解度得不同,通过重结晶方法进行提纯.[实验内容]ﻫ称取１g铜粉(若有油污，可将其放于干燥得蒸发皿中,用煤气灯强烈灼烧,至产生白烟为止）置于干燥得蒸发皿中,加入6mL３ｍｏl/L硫酸,然后缓慢加入2mL浓硝酸(注意先后顺序）,反应应在通过风橱内进行。缓与后，盖上表面皿，水浴加热,此过程中可补加３～５mｌ3moｌ/L硫酸,待铜屑近于全部溶解后（约20~30ｍiｎ),趁热常压过滤,将滤液转至另一蒸发皿中,水浴上加热浓缩至表面有小颗粒为止，冷却得蓝色粗CuSO4·５Ｈ２O晶体,称重,计算产率。ﻫ以每克加1、2mL水比例溶于蒸馏水中，加热使其完全溶解，趁热过滤，滤液慢慢冷却，有蓝色晶体析出，称重,计算产率。［注意]①Ｃu与H2SＯ４不能直接反应，需使Cu先氧化。ﻫ②加酸得先后顺序，一定先加Ｈ2ＳO4后加ＨNO3.ﻫ③由于产生大量NＯ2毒气,因此反应必须在通风橱内进行.综合训练实验三硫酸亚铁铵得制备［实验目得］了解制备金属盐类得一种基本方法。进一步练习，掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。［实验原理]复盐：有两种或两种以上简单盐类组成得晶态化合物Fe＋H２ＳO4+7Ｈ2O=ＦeSO5、7H2O+Ｈ2↑ﻫＦeSO４+(NH4）２ＳO4＋６Ｈ2O＝FｅSO４、（NH４）2SO4、6H2Ｏ[实验内容］2、0g铁屑放在锥形瓶内，加入15ｍl10％得Na2CＯ3溶液，放在水浴中加热5miｎ，除去表面油污，倾析法除去碱液,用水将之洗净。向此锥形瓶中加入１５mｌ３ｍol/LＨ２SO4，水浴上加热(经常振摇锥形瓶），反应在通风橱中进行（毒气：H2S，PH3）.由于水分蒸发，此过程要随时补充水分使体积不变,反应约1h，再加1mｌ3mol/LH2SO4保证酸度，趁热抽滤.滤液转至蒸发皿中，7０℃以下小火加热浓缩,出现晶膜，室温下得浅绿色晶体，抽滤，少量水、乙醇洗涤,抽干、称重。ﻫ上面晶体用０、2moｌ/LＨ2ＳO4配成约70℃得饱与溶液，领取等物质得量得（NH4）２SＯ4晶体,用0、2moｌ/ＬH２SO4配成约７0℃得饱与溶液,二者混合，小火加热浓缩至出现晶膜,冷却后得硫酸亚铁铵晶体.少许水、乙醇洗涤，抽干、称重,计算产率。[注意]ﻫ1、FeSＯ４在弱酸性溶液中易被空气氧化生成黄色铁盐。ﻫ4FeSO4＋O2+２H２O=4Fｅ(OＨ)ＳO4温度高,反应易进行，故浓缩时应该控制低温,强酸性ｐH小于1。２、此实验可分组进行，另一组可在不得到纯FeSO4晶体时，直接按摩尔比加（NH４)2SO4,然后一步蒸发浓缩,对照两种方法得优劣与好坏。综合训练实验四反应速度与活化能［实验目得]1、实验验证浓度、温度与催化剂对反应速度得影响.２、通过练习测试(ＮＨ4）2S2Ｏ8与KI反应得反应速度、计算反应级数、反应速度常数与反应得活化能。[实验原理］反应过程中加入一定体积已知浓度得NａS2O３与淀粉,则：［实验内容]ﻫ浓度得影响：按教材中表得实验编号，量取各种物质注入烧杯中混合,最后量取（NＨ4）2S2O8溶液迅速倒入混合液中。同时开动秒表直至出现蓝色为止。填写结果并计算反应速度.温度得影响:选择一组实验,分别在三个不同温度下反应,记录反应时间，观察并计算反应速度。催化剂得影响:ﻫ选择一组实验,同时加入两滴０、02ｍol/LCu(NO3)2,记录反应时间,观察并计算反应速度。［注]1、实验过程中得量筒应贴上所取试剂标名