认识晶体(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·三门峡高二检测)下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有各向异性,非晶体没有各向异性C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【解析】选B。晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,因此,A、D选项错误。组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性有序排列,因此,晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体,所以C项错误。各向异性是区别晶体和非晶体的一个重要特征,B项正确。2.根据下列晶体的晶胞结构,判断化学式正确的是()【解析】选C。A选项中A微粒处于晶胞体心,完全为该晶胞所有,B微粒处于立方体的8个顶角上,每个B微粒为8个晶胞共有,平均一个晶胞中含有B微粒的个数为8×=1,A、B微粒个数的最简整数比为1∶1,化学式应为AB;B选项中E、F都位于顶角,各有4×=属于该晶胞,则该晶胞中所含E、F个数的最简整数比为1∶1,化学式为EF;C选项中属于该晶胞的X微粒(位于体心)1个,Y微粒(面心)6×=3个,Z微粒(顶点)8×=1个,最简整数比为1∶3∶1,化学式为XY3Z;D选项中A微粒位于晶胞面心和顶角,B微粒位于晶胞的体心和棱上,则该晶胞中A、B的个数比为(6×+8×)∶(1+12×)=4∶4=1∶1,化学式为AB。3.(2020·苏州高二检测)下表列出了有关晶体的知识,其中错误的是()选项ABCD晶体硫化钾干冰金刚石碘构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子分子晶体微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力【解析】选B。干冰为分子晶体,构成微粒为分子,微粒间作用力为范德华力。4.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在,而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成,这些基本结构单元在结构化学中被称晶胞。已知某化合物是钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为()A.Ca4TiO3B.Ca4TiO6C.CaTiO3D.Ca8TiO12【解析】选C。晶胞中微粒数目:Ca为1,Ti为8×=1,O为12×=3,则化学式为CaTiO3。5.(2020·金华高二检测)硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2【解析】选B。正六棱柱的顶点上的镁原子被6个晶胞共用,棱柱的上下面上的镁原子被2个晶胞共用,1个晶胞中含有镁原子的个数:12×+2×=3,6个硼原子位于棱柱内,完全属于该晶胞,N(Mg)∶N(B)=3∶6=1∶2。6.(2020·苏州高二检测)F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次增强),都极易与水反应。已知6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是()A.XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B.某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示,可推知其化学式为XeF6C.XeF4与水反应时,每生成2molXe转移8mol电子D.XeF2加入水中,在水的作用下,将生成Xe和F2【解析】选C。A项,Xe原子已经达到8电子稳定结构,故XeF2分子中各原子不可能均具有8电子稳定结构;B项,该晶体中Xe原子的个数为8×+1=2,F原子的个数为8×+2=4,故该晶体的化学式为XeF2;C项,由于F的非金属性最强,在XeF4中Xe的化合价为+4,生成2molXe转移电子8mol;D项,F2有强氧化性,能够与水反应,故XeF2与水反应不可能生成F2。7.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,a、b、c分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞a、b、c内金属原子个数比为()A.3∶2∶1B.11∶8∶4C.9∶8∶4D.21∶14∶9【解析】选A。a晶胞中,顶点的微粒被6个晶胞共用,所以a中原子个数为12×+2×+3=6;b中原子个数为8×+6×=4;c中原子个数为8×+1=2。二、非选择题(本题包括2小题,共28分)8.(16分)在一个小烧杯里加入少量碘,用一个表面皿盖在小烧杯上,并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热,观察实验现象。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是______________。(2)观察到的实验现象是________________________。(3)在表面皿上碘是________