认识晶体(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.晶体种类很多,将晶体划分为离子晶体、金属晶体、共价晶体和分子晶体的标准是()A.构成晶体微粒的种类和大小B.晶体中最小重复结构单元的种类C.微观粒子的密堆积种类D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的不同【解析】选D。根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同,可将晶体分为离子晶体、金属晶体、共价晶体和分子晶体。【补偿训练】(双选)下列说法错误的是()A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.晶体只能从溶液中析出得到【解析】选B、D。本题考查晶体获得的途径及区别晶体和非晶体的方法。A项正确,如晶态SiO2和非晶态SiO2;B项错误,最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验;C项正确;晶体的获取方法很多,从溶液中析出溶质是方法之一,D错误。2.(2020·青岛高二检测)某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的()A.32B.120C.150D.180【解析】选C。M=Vm·ρ=×6.02×1023mol-1×5.0g·cm-3≈150g·mol-1,即Mr=150。3.(双选)下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A.CH4和H2OB.KCl和HClC.Au和HgD.SiO2和CO2【解析】选A、C。A.CH4中化学键是碳氢共价键,晶体类型是分子晶体,而H2O中含氢氧共价键,晶体类型是分子晶体,所以化学键类型相同,晶体类型也相同;B.KCl中含离子键,晶体类型是离子晶体,而HCl是氢氯共价键,晶体类型是分子晶体,所以化学键类型与晶体类型都不同;C.Au和Hg都是金属晶体,所以化学键类型与晶体类型都相同;D.固体CO2是分子晶体,二氧化硅是共价晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共价键,所以化学键类型相同,晶体类型不同。【补偿训练】(2020·福州高二检测)纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为()A.7∶8B.13∶14C.25∶25D.26∶27【解析】选D。表面微粒数=26。总微粒数=表面微粒数+中心微粒数=26+1=27。4.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,据图分析,石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A.2∶3B.2∶1C.1∶3D.3∶2【解析】选A。每个碳原子形成3个共价键,每个共价键被2个碳原子共用,所以每个碳原子拥有共价键数为3×=,则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为1∶=2∶3。【补偿训练】(2020·盐城高二检测)某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为()A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7【解析】选B。根据“切割法”,A在正方体内,晶胞中的8个A离子完全被这1个晶胞占用;B分别在顶点和面心,顶点上的离子被1个晶胞占用,面心上的离子被1个晶胞占用,所以1个晶胞实际占用的B离子为8×+6×=4,则该晶体的化学式为BA2,故B正确。5.(2020·青岛高二检测)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12【解析】选A。离子晶体晶胞结构利用“切割法”分析。根据离子晶胞结构可知X全部在顶点处,其个数是8×=1,Y全部在棱上,其个数是12×=3,Z在体心处,全部属于该晶胞,则该物质的化学式是ZXY3。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.(2020·日照高二检测)数目巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图所示)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切(已知a为晶胞的棱长)。回答下列问题:(1)每个晶胞平均分摊:________个Na+、________个Cl-。(2)NaCl晶体中阴、阳离子间的最短距离为________(用a表示)。(3)NaCl晶体为“巨分子”,在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体,加强热使其变为气体,测得气体体积为11.2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分