http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网专题2·离子反应【2010考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。【考点回顾】考点一、离子方程式正误判断离子方程式错误的情况有以下几种情况(1)与客观事实不符这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质和它们在反应中的生成物，则可以免失误。(2)看连接符号（==、）、物质形状符号（↑、↓）是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写OH－与HCO3—生成CO32-的反应，又不能漏掉下面的连续反应Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。(5)看是否恪守守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：①碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO2或SO2、H2S等的反应②酸与多元弱酸盐的反应：如HCl与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反应。③电解质中的每种离子都发生反应的情况：如NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等.④碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。⑤一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂例1、（2009·上海）下列离子方程式正确的是A．与溶液反应：B．溶液吸收气体：C．溶液中加入过量的浓氨水：D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：【答案】BD【解析】A、离子方程式中OH－和H＋和H2O前缺少系数2；B正确；C、Al3＋与过量的氨水反应只能生成氢氧化铝，而不能进一步生成偏铝酸盐，故C错。D正确考点二、离子大量共存⑴不能大量共存离子的缘由①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如构成BaS04.CaS04.H2Si03.Cu(OH)2.MgS03.MgC03.Ag2S04等。②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02.S02.NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等。（2）题干隐含信息与要求题干隐含信息：①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有色彩的离子：MnO4－（紫红色）、Fe3＋（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu２＋（蓝色）。②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。题干要求：“必然能大量共存”、“必然不能大量共存”、“可能大量共存”等。例2、（2009·安徽）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、、、B.K+、AL3+、、NH3-H2OC.Na+、K+、、CL2D.Na+、、CH3COO-、、OH-考点三、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融形状下能导电的化合物在水溶液中和熔融形状下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融形状下能够电离的化合物在水溶液中和熔融形状下均不能发生电离的化合物