人教化学2019高考一轮选习练题（8）李仕才一、选择题1、解释以下现实的方程式正确的是A．加热可加强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓【答案】C【解析】A．盐的水解为吸热反应，则加热促进碳酸钠的水解，溶液的碱性加强，去污能力加强，正确的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS=HgS↓+Fe2+，故D错误；故选C。2、M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状态下搜集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是()A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol【答案】B【解析】试题分析：生成气体的物资的量为0.5mol，氧气为气体总量的1/5，氧气的物资的量为0.1mol，设M（NO3）2的物资的量为xmol2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑21x0.1解得x=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为29.6g÷0.2=148g/mol，M=148－62×2=24g/mol。，故B正确。考点：本题考查物资的量计算。3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Ba2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、Al3+D．只需Mg2+、Al3+【答案】B【解析】根据影像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而添加。第一阶段无沉淀，阐明水溶液中必然含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，阐明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中必然含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而添加，阐明必然有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中必然含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误；故选B。4、关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的以下说法正确的是A．它们都能以游离态存在于自然界中B．浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气C．SO2、氮氧化物的排放会构成酸雨，酸雨的PH≥5.6D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐【答案】D5、以下热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．2NO2=O2＋2NO△H=＋116.2kJ·mol－1(反应热)D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H=－296.8kJ·mol－1(反应热)【答案】C6、全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物资，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，以下说法正确的是()A．放电时，右槽电解液pH不变B．充电时，阴极电解液pH降低C．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OD．充电时，每转移1mol电子，右槽中n(H+)的变化量为1mol【答案】C7、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），获得如下数据:以下判断正确的是工夫/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．降低温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.002mol/(L•s)C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q