化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32P31Na23Mg24Al27Ca40Fe56Cu64Zn65第I卷（选择题)共54分一．单选题(每小题3分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是()B.C.D.2．实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口回收苯3．下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g/molB.含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC.CH4的摩尔质量为16gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4．在常温常压下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为()A.22.4LB.<22.4LC.5.6LD.无法确定5．下列叙述正确的是()A.含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同C.配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1LD.1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－16．下列叙述正确的是()A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定7．如果Fe3＋、SO42-、Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，M可能是()A．OH－B．Na＋C．CO32-D．Cl－8．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是()A．常温下pH=1的溶液：K+、HCO3-、Br−、Ba2+B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3-C．所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+D．强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H+＋CO32-＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O10．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是()A．6:5B．5:6C．11:5D．11:611．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I212．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()A．3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl213.将9.6gCu投入到500mL一定物质的量浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，还原产物只有一氧化氮，则该稀硝酸的物质的量浓度为()A.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L14．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤15．下列说法正确的是()A．失电子多的金属还原性强B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂16．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与稀硫酸