宾县一中高二第二次月考化学试题命题人：郑庆林审题人：田香云注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Ar40S32Fe56Zn65Cu64Na23C12Al27Cl35.5第I卷（选择题）一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。）1．下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②③④⑤⑥2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部3．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋1/2N2O4(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol4．已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）A．431kJ/molB．869kJ/molC．649kJ/molD．945.6kJ/mol5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）A．AB．BC．CD．D6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-517.6kJ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8kJ▪mol-1B．已知C(石墨,S)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H27.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B．1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C．在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液:NH4+、Ca2+、Cl-、K+D．滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-8．常温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是（）APH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合BPH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合CPH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合DPH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合9．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH（）A．小于6B．大于6C．等于6D．大于710．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A．25%B．50%C．75%D．80%11．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲12．a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A．a1、a2均减小B．a1减