第八单元金属和金属材料课题1金属材料★1、金属材料年产量前三位的是：铁、铝、铜。2、铜是人类最早使用的金属。3、金属材料包括纯金属和合金两类。★4、物质的用途主要取决于物质的性质，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。★5、金属之最：（1）地壳中含量最高的金属元素——铝（2）人体中含量最高的金属元素——钙（3）目前世界年产量最高的金属——铁（4）导电、导热性最好的金属——银（5）硬度最高的金属——铬（6）熔点最高的金属——钨（7）熔点最低的金属——汞（8）密度最大的金属——锇（9）密度最小的金属——锂6、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。★7、铁的合金：生铁和钢。生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。8、钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料。它们有很多的优良的性能如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好，抗腐蚀性能好。9、合金与组成它们的金属的性质的差异：（1）合金比其组分金属的颜色更鲜艳。（2）合金的硬度大于组成它们的金属。（3）合金的熔点低于组成它们的金属。（4）合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。课题2金属的化学性质★1、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A+BC==AC+B）2、表面能生成致密的氧化膜的金属是：锌、铝。★3、金属活动顺序表的应用：（1）“H”前面的金属，可以把酸中的“H”置换出来。“H”后面的金属则不能置换出酸中的“H”。浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属一般不发生置换反应。（2）左边的金属，可以把右边的金属离子从其溶液中置换出来。反之。则不行。（3）Fe有+2、+3价，在发生置换反应时，铁一般生成+2价化合物。（4）钾、钙、钠很活泼，与水发生剧烈反应，能置换出水中的“H”，生成碱和氢气，所以，钾、钙、钠与盐溶液反应时，不能把金属离子置换出来。★4、金属的化学性质：（1）金属与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物（2）活泼的金属与酸的反应：金属（如镁、铝、锌、铁）+酸（稀硫酸、盐酸）→盐+氢气（3）金属与化合物（可溶性的盐溶液）的反应：金属+盐溶液→新金属+新盐课题3金属资源的利用和保护1、地球上的金属主要是化合物形式存在，少数是以单质形式存在。★2、地壳中的金属元素含量占前三位的是铝、铁、钙。3、常见的矿石是：（1）铁矿石：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主FeCO3）、磁铁矿（主Fe3O4）（2）铝矿石：铝土矿（主Al2O3）（3）铜矿石：黄铜矿（C主uFeS2）、辉铜矿（主Cu2S）★4、炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。设备：高炉。产物：生铁。★5、铁生锈的条件：在潮湿的空气（水和氧气）中易生锈，酸和氯化钠能加快锈蚀。★6、防止铁生锈的方法是：（1）把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。（即保持表面的干燥洁净。）（2）在铁制品表面涂一层保护膜：A、刷油漆B、涂油C、电镀D、烤蓝（3）改变铁的组织结构。如制成合金。★7、铁锈的主要成分是Fe2O3•XH2O。★8、金属资源的保护方法：（1）防止金属生锈。（2）废旧金属的回收与利用。（3）有计划、合理地开采矿物、禁止乱采矿。（4）寻找金属材料的代用品。★9、废弃金属的回收的意义：（1）可节约金属资源。（2）由于金属冶炼需要在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源。（3）降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品。（4）减少重金属对水体和土壤的污染。化学方程式1、2Mg+O2点燃2MgO（化合反应）2、4Al+3O2点燃2Al2O3（化合反应）3、3Fe+2O2点燃Fe3O4（化合反应）4、2Cu+O2Δ2CuO（化合反应）5、2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（化合反应）6、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（置换反应）7、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（置换反应）8、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）9、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应）10、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）11、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）12、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）13、2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（置换反应）14、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）15、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（/）16、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（置换反应）17、2Al+6HCl=2Al