(每日一练)全国通用版高一化学第三章铁金属材料题型总结及解题方法填空题231、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为___________。答案：2:3解析：根据2＋Fe＝3，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，假设都有3mol，则得到3mol需要消耗2mol，因此已反应的和未反应的的物质的量之比为2:3；所以答案是：2:3。2、根据你对物质的分类以及阿伏加德罗常数的理解，按要求填空：(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：①MgO、Na2O、CO2、CuO②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2三种物质依次是___________、___________、___________(填化学式)。(2)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2x表示。①上式中x的化学式为___________。②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。③该反应的离子方程式为___________。1(3)已知反应方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。答案：(1)CO2H2ONa2CO33+2+2+(2)FeCl2162.52Fe+Cu=2Fe+Cu(3)解析：(1)①中除二氧化碳为非金属氧化物外，其他三种都是金属氧化物；②中除水为氧化物外，其他三种都是含氧酸；③中除碳酸钠是盐外，其他三种都是碱，所以答案是：CO2；H2O；Na2CO3；(2)①由原子个数守恒可知，x为氯化亚铁，所以答案是：FeCl2；32g②由方程式可知，32g铜被氧化时，参与反应的氯化铁的质量为×2×162.5mol/L=162.5g，所以答案是：64g/mol162.5；③制作印刷电路板的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)由方程式可知，反应中，氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，盐酸中氯元素化合价部分升高被氧化，是还原剂，氯气即是反应的氧化产物也是还原产物，生成3mol氯气，反应转移5mol电子，表示电子转移的方向和数目的双线桥为，所以答案是：。23、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加3.0mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。计算：(1)原合金中镁和铝的物质的量_______。(2)反应中生成的H2在标况下的体积_______。(3)盐酸中HCl的物质的量浓度_______。答案：(1)Mg为0.2mol；Al为0.4mol(2)17.92L(3)9.0mol/L解析：(1)由图示可知，镁铝合金与盐酸反应后的镁离子、铝离子与氢氧根结合生成沉淀，其中0.2mol为氢氧化镁的物质的量，氢氧化铝的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol；(2)由以上可知，金属镁的物质的量为0.2mol，根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成氢气的物质的量为0.2mol，金属铝的物质的量为0.4mol，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.6mol，故氢气的物质的量为0.2mol+0.6mol=0.8mol，在标况下的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L；(3)3当加入600mL氢氧化钠时，沉淀达到最大值，溶液中溶质为NaCl，HCl与NaOH恰好完全反应，设盐酸中HCl的物质的量浓度为x，则有0.6L×3.0mol/L=0.2L×x，解得x=9.0mol/L。4、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：(1)生石灰可作食品干燥剂，它属于___________(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应的离子方程式___________。(3)洪涝灾害后，加入KAl(SO4)2·12H2O可使浑浊的水变澄清，该物质俗名为___________，因其溶于水生成__