(每日一练)高一化学第三章铁金属材料解题技巧总结单选题1、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体右盘上加2g砝码，左盘上放NaOH固体B除去FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质向溶液中加入铁粉取少量试液于试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否C检验溶液中是否含有Fe3+呈红色向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液D溶液中一定含有Fe2+呈红色A．AB．BC．CD．D答案：C解析：A．NaOH易潮解和具有腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，应放在烧杯中称量，故A错误；B．向溶液中加入铁粉，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此除去氯化铁中的少量氯化亚铁，需要通入适量的氯气或H2O2等，故B错误；C．检验Fe3＋，常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，反之溶液中不含有Fe3＋，故C正确；D．检验Fe2＋，可以先加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋，故D错误；答案为C。2、下列说法错误的是A．三星堆青铜器属于铜合金制品1B．谚语“雷雨发庄稼”，其过程包含氧化还原反应C．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”均包含化学变化D．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属常温下能溶于浓硝酸答案：D解析：A．青铜器属于铜合金制品，故A正确；B．“雷雨发庄稼”中涉及氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反放电应生成硝酸，硝酸在土壤中形成铵盐被吸收，涉及的方程式中N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO均是氧化还原反应，故B正确；C．“百炼成钢”、“蜡炬成灰”均包含物质的燃烧，燃烧都是化学变化，故C正确；D．“折戟沉沙铁未销”中的金属为铁，常温下铁在浓硝酸中钝化，故D错误；答案选D。3、向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的A．0.03mol不溶物全为CuB．混合物中氧原子的物质的量为0.05molC．滤液中的阳离子只有两种D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L答案：B解析：向一定量的Fe、Fe2O3、CuO混合物中加入100mL0.9mol/L的硫酸，充分反应后滤去不溶物，溶液中金属阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至10mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液1中溶质为FeSO4、H2SO4，不溶物只有Cu，则滤液中n(H2SO4)=2n(NaOH)=×0.01L×2mol/L=0.01mol；100mL20.9mol/L的硫酸的物质的量为0.1L×0.9mol/L=0.09mol；不溶物0.03mol为Cu，则CuO为0.03mol，根据反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，消耗硫酸的物质的量为0.03mol；充分反应后生成448mL标准状况下的气体H2的物质的量为0.02mol；根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，与硫酸反应的铁的物质的量为0.02mol；则根据反应3+Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，Fe2O3的物质的量为0.01mol，与Fe反应的Fe的物质的量为0.01mol，与Cu2+反应的Fe的物质的量为0.03mol。A．根据分析，0.03mol不溶物全为Cu，A正确；B．混合物中O原子的物质的量为0.03mol×1+0.01mol×3=0.06mol，B错误；C．滤液中的阳离子只有Fe2+、H+两种，C正确；0.01mol2+0.02mol+0.01mol+0.03molD．溶液中只含有Fe2+和H+，c(Fe2+)=0.1L=0.8mol/L，D正确；故答案选B。4、用如图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是A．合金的质量在一定范围内B．若无E导管，结果偏大C．若D管中液面高，结果偏大D．NaOH溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的答案：C3解析：A．由于量气管具有一定量程，则若合金质量太大将使产生的气体体积超出量程，若合金质量太小，产生的气体太少，将引来实验误差，故合金的质量在一定范围内，A正确；B．题干图示中有E导管，则