2024年广东省广州市化学高三上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表共有7个周期，18个族。B、元素周期表中的主族元素最外层电子数等于其所在族序数。C、元素周期表中的副族元素都是金属元素。D、元素周期表中的0族元素原子最外层电子数均为8。答案：B解析：选项A：元素周期表确实有7个周期，但是有18个纵列，其中主族与过渡金属等构成了16个族（按照IUPAC新规定，0族也被计算在内，共18个族）。选项B：主族元素（即IA至VIIIA族）的最外层电子数确实与其所在的族序数相等，这是由于它们遵循了八隅体规则。选项C：副族元素确实都是金属元素，但这不是唯一特性，因为主族中也有金属元素。选项D：0族元素，即稀有气体，它们的最外层电子数通常为8（氦除外，氦有两个电子），但称它们为8族并不符合现代的族分类法。因此，正确的选项是B。2、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化氢（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.乙醇（C2H5OH）D.氢氧化钠（NaOH）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能电离产生离子的物质。A选项氯化氢、B选项硫酸和D选项氢氧化钠都是强电解质，在水溶液中可以完全电离产生离子。而C选项乙醇在水溶液中不能电离，因此属于非电解质。3、在下列各组物质中，属于同分异构体的是：A.丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)B.乙醇(C2H5OH)和甲醚(CH3-O-CH3)C.氯化钠(NaCl)和氯化钾(KCl)D.金刚石(C)和石墨(C)答案:B解析:同分异构体指的是分子式相同但结构不同的化合物。选项A中，丙烷与丁烷虽然都是烷烃，但是它们的分子式不同，分别为C3H8和C4H10；选项C中，氯化钠与氯化钾是两种不同的盐类化合物，其分子式分别为NaCl和KCl；选项D中，金刚石和石墨是碳元素的两种不同形态（同素异形体），而不是同分异构体。只有选项B中的乙醇(C2H5OH)和甲醚(CH3-O-CH3)具有相同的分子式(C2H6O)，但由于官能团的不同而形成了不同的化合物，因此它们互为同分异构体。4、下列关于化学键类型的说法正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键总是存在于金属和非金属元素之间C、极性键只存在于不同非金属元素之间D、非极性键只存在于相同非金属元素之间答案：D解析：A项错误，共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于某些金属元素和非金属元素之间，如氯化铝（AlCl3）；B项错误，离子键不仅存在于金属和非金属元素之间，也存在于某些非金属元素之间，如铵盐（NH4Cl）；C项错误，极性键可以存在于不同非金属元素之间，如H2O，也可以存在于相同非金属元素之间，如HCl；D项正确，非极性键只存在于相同非金属元素之间，如H2、O2等。5、下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是：A.同一主族相邻元素原子序数之差可能为8、18或32B.元素周期表中，从上到下，主族元素形成的单质熔沸点逐渐升高C.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化D.第三周期元素的最高正价数等于其原子最外层电子数答案：C解析：选项A不完全准确，因为同一主族相邻元素的原子序数之差取决于所在的周期，一般来说，第二周期到第三周期的主族元素差值可能是8，第三周期到第四周期则可能是18，但对于某些特殊情况（如镧系和锕系元素），差值可能会有所不同；选项B不准确，因为主族元素形成的单质熔沸点的变化趋势并非简单地从上到下逐渐升高，它还依赖于元素的具体物理状态和化学键类型；选项C正确，元素性质之所以呈现周期性变化，是因为随着原子序数的增加，原子结构（特别是最外层电子数）也呈现出周期性的变化规律；选项D不准确，因为对于第三周期的主族元素来说，它们的最高正价数通常等于最外层电子数减去8（或2，对于IIA族），这是因为它们倾向于达到8电子稳定结构（惰性气体构型）。因此，正确答案是C。6、下列关于化学键的描述中，错误的是：A、共价键是原子之间通过共享电子对形成的化学键。B、离子键是正负离子之间通过静电作用力形成的化学键。C、金属键是金属原子之间通过自由电子形成的化学键。D、氢键是分子间由于氢原子与较电负的原子（如氧、氮、氟）之间的吸引力形成的化学键。答案：D解析：选项A、B、C都是正确的描述。选项D中，氢键虽然是分子间的作用力，但它并不是由氢原子与较电负的原子之间的吸引力形成的，而是由氢原子与电负性较强的原子之间的瞬时偶极相互作用形成的。因此，选项D是错误的描述。7、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有的有机物都能燃烧生成二氧化碳和水。B.烷烃的通式为CnH2n+2