静海一中2023-2024第一学期高二化学（10月）学生学业能力调研试卷命题人:韩梅审题人:杜书梅考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分。相对原子质量：H：1C：12O：16知识与技能学习能力内容热化学反应速率化学平衡易混易错规律提炼分数5020301010第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题2分，共24分。1.下列说法中正确的是A.伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B.吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热2．反应的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是A．图中实线表示加入了催化剂B．该反应的焓变C．图中虚线表示的反应I、反应II均为吸热反应D．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入少量W，逆反应速率增大C.在容器中加入氩气，反应速率不变D.将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加4.对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(s)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.02mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－15．已知热化学方程式①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol则H2的标准燃烧热ΔH为A．－241.8kJ/molB．－483.6kJ/molC．－285.8kJ/molD．－571.6kJ/mol6．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过5min后，测得容器内压强是起始的0.9倍，则在此时间内，H2平均反应速率为A．0.1mol/(L·min)B．0.01mol/(L·min)C．0.05mol/(L·min)D．0.06mol/(L·min)7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．由“C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定B．已知：①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；②S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成1molH2O，放出热量为57.3kJ已知热化学方程式：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===SO3(g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2、SO3均为0.8mol/LC．SO3为0.4mol/LD．SO2为0.35mol/L9．将NO2与SO2以体积比为1∶1置于恒温密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，下列能说明反应达到平衡状态的是A．SO2和NO的物质的量之比保持不变B．体系气体的密度保持不变C．体系压强保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO210．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)的焓变为A．(a－2b－c)kJ·mol－1B．(2b＋2c－a)kJ·mol－1C．(b＋c－a)kJ·mol－1D．(a－2b－2c)kJ·mol－111．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3