高考中对本模块内容的考查是以一道综合题的形式进行，由于题量限制，命题者必须思考如何依靠一道题的几个设问就能覆盖整个模块内容，因此命题者只能选择本模块的几个核心知识点进行命题。本模块的核心考点有以下几个：(1)原子核外电子排布式的表示；(2)元素电离能和电负性的周期性变化，并利用其说明元素的某些性质；(3)离子键与共价键的比较，共价键、氢键与分子间作用力的比较；(4)常见杂化轨道类型的判断，常见简单分子或离子空间构型的判断；(5)晶体的类型判断与性质比较，有关晶胞的计算。上述命题形式和核心考点预计在2013年的高考中不会发生变化。本模块内容较为抽象，在复习时，要紧紧抓住课本，掌握代表物质的结构特征和性质，另外要分析往年高考试题，抓住命题重点和设问形式，然后进行专项训练，突破各个要点。课堂反馈1．(双选)(2011·海南，19)下列分子中，属于非极性的是()A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2[答案]BC2．(2011·四川，8)下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强[答案]A[解析]本题综合考查化学键、物质分类等化学概念。惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。3．(2011·安徽，11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO[答案]D[解析]本题主要考查了元素周期律、溶液的酸碱性等，突显了化学反应原理中的共性与特性。Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。4．(2011·浙江，7)下列说法不正确的是()A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义[答案]C[解析]本题考查了重要的化学概念、化学术语。A对，因为任何化学反应都是有新物质生成的变化；化学变化必然伴随着物质和能量的变化；变化过程分别遵循质量、能量守恒。B对，因为原子吸收光谱法是基于被测元素基态原子在蒸气状态对其原子共振辐射的吸收进行元素定量分析的方法；红外光谱法作为分子吸收光谱的一种，是利用物质对红外光区的电磁辐射的选择性吸收来进行结构分析及对各种吸收红外光的化合物的定性和定量分析的方法。C错，因为氢键也属于分子间作用力的一种，由于氢键的存在，很多物质譬如氨、乙醇、小苏打等在水中的溶解度显著增大了。D对，因为科学家正是利用酶催化反应的原理造福人类。(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为____________________________________________________。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。(3)在H2O分子中，O原子采用的sp3杂化方式。(4)根据CaO晶胞与NaCl晶胞相同，可知CaO的晶胞中含有4个CaO；晶胞体积为V，则V×ag·cm－3×NA＝4mol×56g/mol，V＝4×56/aNAcm3。解读考纲基础回扣一、原子结构1．能层与能级能级的符号和所能容纳的最多电子数2．构造原理与电子排布式(1)构造原理随着