19世纪中叶的一个冬天，驻守在彼得堡的俄军发棉衣时发现，成千上万套棉衣上的扣子都没有了。俄皇大发雷霆，要把负责监制军服的大臣问罪。但所有军服都是钉了扣子的，为什么都丢了呢？原来，这些扣子是用锡做成的，而锡一遇低温，就会变成粉末，这种现象叫“锡疫”。一般情况下，只要在13.2℃以下，锡就会变成粉末。当时是彼得堡的初冬，气温很低，锡当然都“化”了。那么，锡为什么会发生“锡疫”？在发生“锡疫”前，锡原子之间是如何结合在一起的呢？1．了解金属键的含义——“电子气”理论。2．能用金属键理论解释金属的物理性质。3．了解金属晶体的原子堆积模型。1．金属键(1)概念：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子共用，从而把所有维系在一起。(2)成键微粒是和。2．金属晶体(1)在金属晶体中，原子间以相结合。(2)金属晶体的性质：优良的、和。(3)用电子气理论解释金属的性质。金属键与金属的性质(1)几种化学键的比较(2)金属具有导电性、导热性和延展性的原因①延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。②导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。③金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。(3)金属导电与电解质溶液导电的比较(4)影响金属熔点、硬度的因素一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，晶体熔点越高，硬度越大。1．下列说法正确的是()A．金属的通性表明金属具有类似的内部结构和相同的化学键类型B．金属原子之间的相互作用即为金属键C．电子很小，不可能是形成化学键的微粒D．金属键的强弱与金属阳离子的半径无关解析：金属具有特殊的金属光泽、导电性、导热性及延展性等通性，多数金属具有较高的密度、硬度、熔点和沸点。这些共同性质表明金属具有类似的内部结构和相同的化学键类型。金属阳离子与自由电子之间存在着较强的相互作用，这种相互作用称为金属键。金属晶体中金属阳离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用力越强。答案：A1．二维空间模型如图所示：1、二维空间堆积模型金属晶体的两种最密堆积方式──镁型和铜型下图是镁型紧密堆积的前视图镁型铜型金属晶体的原子堆积模型堆积模型简单立方1.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A．14、6B．14、8C．4、8D．4、12答案：D2011·武汉高二质检)物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。根据研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A．镁的硬度大于铝B．镁的熔、沸点高于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾思路指引：解答本题时要注意以下两点：(1)金属晶体熔、沸点高低决定于金属键的强弱。(2)金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强。此题考查的是金属晶体的性质，如硬度、熔沸点的比较，比较依据：看价电子数和原子半径，价电子数：Mg<Al，Mg＝Ca，Mg>K，K<Ca；原子半径：Mg>Al，Mg<Ca，Mg<K，K>Ca，综合分析：镁的硬度小于铝；镁的熔、沸点高于钙；镁的硬度大于钾；钙的熔、沸点高于钾。故A错误。答案：A金属晶体的熔点变化规律金属晶体熔点变化差别较大。如：汞在常温下是液体，熔点很低(－38.9℃)，而铁等金属熔点很高(1535℃)。这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别。(1)一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少决定。阳离子半径越小，所带的电荷数越多，自由电子越多，相互作用力就越大，熔点就会相应升高。例如：熔点K<Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs。(2)一般合金的熔沸点比各成分金属的熔沸点低。1.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电答案：B有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子