示范课金属晶体(第二课时)大同县一中刘华金属晶体(第二课时)【教学目标】知识与技能:1．了解金属晶体内原子得几种常见排列方式过程与方法:１、活动探究情感态度与价值观:1．训练学生得动手能力与空间想象能力。2.培养学生得合作意识【教学重点难点】金属晶体内原子得空间排列方式【教学过程设计】【引入】分子晶体中，分子间得范德华力使分子有序排列；原子晶体中,原子之间得共价键使原子有序排列；金属晶体中,金属键使金属原子有序排列。今天,我们一起讨论有关金属原子得空间排列问题。【分组活动】利用20个大小相同得玻璃小球，有序地排列在水平桌面上(二维平面上)，要求小球之间紧密接触。可能有几种排列方式。讨论每一种方式得配位数。（配位数:同一层内与一个原子紧密接触得原子数)【学生活动1】学生分四组活动,各由一人汇报结果。利用多媒体展示,学生排列结果主要介绍以下两种方式。（配位数:同一层内与一个原子紧密接触得原子数)非密置层,配位数４密置层,配位数6我们继续讨论,原子在三维空间得排列。首先讨论非密置层这种情况。【学生活动2】非密置层排列得金属原子，在空间内可能得排列。汇总各类情况逐一讨论。(一）简单立方体堆积这种堆积方式形成得晶胞就是一个立方体,每个晶胞含１个原子，被称为简单立方堆积。这种堆积方式得空间利用率太低(52%)，只有金属钋采取这种堆积方式。（二）体心立方堆积(钾型)如果就是非密置层上层金属原子填入下层得金属原子形成得凹穴中,每层均照此堆积,如下图:这种堆积方式得空间利用率显然比简单立方堆积得高多了(6８%),许多金属就是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。【学生活动3】密置层得原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式,镁型与铜型。镁型如下图左侧，按AＢABABＡB……得方式堆积；铜型如图右侧,按ABCABCABＣ……得方式堆积、这两种堆积方式都就是金属晶体得最密堆积，配位数均为１2,空间利用率均为74℅,但所得得晶胞得形式不同、（三)六方最密堆积(镁型)(四)面心立方最密堆积(铜型）BCA[归纳与整理]金属晶体得四种堆积模型对比堆积模型采用这种堆积得典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方Po52℅6钾型NaKFe68℅8镁型MgZｎTi74℅１2铜型CuAgAｕ7４℅12（五)资料卡片混合晶体石墨不同于金刚石，这得碳原子不像金刚石得碳原子那样呈sp3杂化、而就是呈ｓｐ2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体就是层状结构得,层内得碳原子得核间距为14２pm层间距离为3３5pm,说明层间没有化学键相连,就是靠范德华力维系得;石墨得二维结构内,每一个碳原子得配位数为３,有一个末参与杂化得2p电子,它得原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中,既有共价键,又有金属键,还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体,就是一种混合晶体。【课时作业】计算简单立方堆积与面心立方最密堆积得空间利用率【板书设计】第三节金属晶体(第二课时)二、金属晶体得原子堆积模型1、二维堆积2、三维堆积简单立方堆积非密置层体心立方堆积六方最密堆积密置层面心立方最密堆积