广东省连州市连州中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，20小题共40分）1．（2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．氯化镁D．Cl﹣离子的结构示意图：2．（2分）Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是（）A．Se和Se互为同素异形体B．Se和Se互为同位素C．Se和Se分别含有44和46个质子D．Se和Se都含有34个中子3．（2分）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色4．（2分）关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化5．（2分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热碳酸氢钠B．氯化氢溶于水C．食盐熔化D．干冰气化6．（2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强7．（2分）下列各组性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．还原性：Li＜Na＜K8．（2分）下列各组微粒半径的排列顺序正确的是（）A．Na＜Si＜PB．O2﹣＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl﹣＞F＞F﹣9．（2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强10．（2分）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）XYWZTA．X、Y、Z的原子半径r（T）＞r（W）＞r（Z）B．由X、Y、Z氢化物的热稳定性X＞Y＞ZC．X最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．W元素的单质具有半导体的特性，可以用于制造光导纤维11．（2分）将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③12．（2分）对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能13．（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的氧化铜与CO的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14．（2分）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图I所示的装置能将化学能转变为电能B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．图II所示的反应为吸热反应15．（2分）反应4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1②