高考热点(rèdiǎn)、必考点！高考解题(jiětí)之策略篇考纲再读：电化学包括原电池和电解池，对这一部分的考查重在对原理的应用，考查命题的特点是：结合最新成果和科学技术作为素材进行(jìnxíng)命题，其实质仍是考查原电池和电解池的工作原理。知识回顾(huígù)—电化学装置的构成要素例1：将CH4设计(shèjì)成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A\B为多空碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为VL。负极的电极反应式为此时B电极至少要通入空气的体积是L陌生电极反应式的书写(shūxiě)思路答案(dáàn)：(1)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O(2)10VL例2：1、请将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。1、请将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。【探究(tànjiū)突破】2Fe3++2I-2Fe2++I23、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些(nǎxiē)方法？欲使指针左偏呢？(假设电流表的指针偏转方向和电子方向一致）D总结：有关(yǒuguān)原电池的解题思路（2012·北京）．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面(biǎomiàn)发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面(biǎomiàn)的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH例3．铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是（）A．K闭合(bìhé)时，d电极反应式：B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0．2molC．K闭合(bìhé)时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合(bìhé)一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极根据电源正负极确定(quèdìng)电极名称或根据化合价变化确定(quèdìng)电极反应物根据溶液环境确定(quèdìng)电极产物书写并分析电极反应讨论电解变化并根据守恒计算或根据实质复原1（2012高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡(pínghéng)2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．反应中生成的Fe2+做还原剂将K2CrO4还原为K2Cr2O72（2011）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡(qìpào)产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-＝2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极3（2012·）右图装置(zhuāngzhì)中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2++H2↑，下列说法错误的是（A）A．a、b不可能是同种材料的电板B．该装置(zhuāngzhì)可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置(zhuāngzhì)可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置(zhuāngzhì)可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸4（2012·）将右图所示实验装置的K闭合，下列(xiàliè)判断正确的是（）5高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以(kěyǐ)组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。谢谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结