思路分析：本题假设空气是氧气和氮气的混合物，考查学生对MgO、Mg3N2的熟悉程度，用质量差量法可以来解决问题。O2>空气>N2;N2>空气>O2思路分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。答案：A方法要领：该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”。8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸。解答时要注意：①等物质的量的铝和足量酸（非氧化性的酸）和碱反应放出的气体相同；②镁、铝与硝酸反应不能生成氢气；③镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；④镁与盐酸反应产生氢气，与NaOH溶液不发生反应。记住Al与H+反应产生H2之间的物质的量的关系：n(Al)～3n(H+)～n(OH-)～3/2n(H2)…方法要领：有关图像的问题，通常的解法是“三看”：一看起点：即加入极少量X物质时，看能否产生沉淀。二看终点：即加入过量的X物质时，看所生成的沉淀能否全部消失。前二“看”直观，难度较小，所以应先考虑。第三“看“难度大些，要求正确书写出变化过程中的反应方程式，尤其是方程式中的化学计量数。A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解Al3++4OH-=AlO2-+2H2O体积有两解V=7.5mL或者V=17.5mL思路分析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。答案：BC解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。【答案】D.【解析】碱金属的化合物性质及有关计算是历年高考的热点，识图、认图、处理数据是处理实际问题的一种基本能力。本题主要考察CO2与NaOH溶液反应产物与盐酸的关系。NaHCO3与NaOH不能共存，若溶液中只有Na2CO3，则不产生CO2与产生CO2消耗盐酸体积相等，若溶液中只有NaHCO3，则刚加入盐酸就产生CO2，由图像知，溶液中既有Na2CO3又有NaHCO3。答案：D【解析】一定量Fe和Fe2O3的混合物放入HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，说明了铁元素均以离子的形式存在，要想使铁元素全部沉淀下来，加NaOH溶液的最少用量是将NO3－恰好转变为NaNO3，这时NaOH溶液的体积最少，此题不适合分步计算，如果那样即费时间，又容易出错，和铁结合成硝酸铁或硝酸亚铁实际上需要的硝酸的物质的量是：n(HNO3)＝0.025L×2mol/L－EQ\f(0.224L,22.4L·mol－1)＝0.04mol，因此需要加入NaOH溶液的体积计算方法如下：NaOH+HNO3===NaNO3+H2O11V[NaOH(aq)]×1mol/L0.04mol解得：V[NaOH(aq)]＝0.04L＝40mL