PAGE\*MERGEFORMAT3第三单元复习资料要点点拨：物质构成的基本微粒分子：①定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。②分子的基本性质（或分子的特点）：质量和体积都很小。分子在不停地运动。且温度越高，分子运动越快。分子之间都有一定的间隔。温度越高，分子之间的间隔越大。同种分子的化学性质相同。不同种分子的化学性质则不同。原子：①定义：原子是化学变化中的最小粒子。②基本性质（或原子的特点）：¸¸质量和体积都很小。在不停地运动。原子之间都有一定的间隔。分子和原子的区别和联系：区别：在化学变化中分子可以再分，而原子在化学变化中不能再分。联系：都是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的。原子及其构成：质子（带正电）原子原子核（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）原子中核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量：①定义：国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准。其它原子的质量与它相比较所得的数值，就是该原子的相对原子质量。②公式：该原子的实际质量某原子的相对原子质量=一个碳原子质量的1/12近似计算公式=相对原子质量=质子数+中子数元素及元素同期表：①定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数。决定元素化学性质的是最外层电子数。②元素可分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。③元素符号表示的意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；表示一种物质。（例如：金属、稀有气体、固态非金属）7¸元素周期律：①.在元素周期表中，电子层数等于所在的周期数。最外层电子数等于主族数。②.在同一横行，最外层电子数成1到8.同一纵行的最外层电子数相等（主族元素）。核外电子的分层排布会画出1-20号元素的原子结构示意图。原子结构示意图表示的意义：+111原子核电子层281最外层电子数核内质子数各电子层上的电子数原子结构与元素化学性质的关系：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定常见的离子：阳离子：氢离子H+，钠离子Na+,镁离子Mg2+，铜离子Cu2+,铁离子Fe3+,亚铁离子Fe2+，钙离子Ca2+，铝离子Al3+，钾离子K++，铵根离子NH4+Ag+,Zn+.阴离子：氯离子Cl-，氧离子O2-，氟离子F-，硫离子S2-，碳酸根离子CO32-，硫酸根离子SO42-，硝酸根离子NO3-，磷酸根离子PO43-，氢氧根离子OH--。5、构成物质的微粒有分子、原子和离子。双原子分子：例如，H2、O2、N2、Cl2等分子构成非金属氧化物：例如，SO2、CO2、H2OP2O5非金属之间形成的化合物：例如，HCl、H2S等金属：例如，Cu、Hg、Mg、Fe等原子构成稀有气体：例如，He、Ne、Ar等固态非金属：例如，Si,金刚石等金属和非金属形成的化合物：例如，NaCl、MgCl2等离子构成金属和原子团形成的化合物：例如，CuSO4、KNO3等相关练习写出下列符号表示的含义：H氢元素或一个氢原子2H2个氢原子H21个氢分子或氢气2H22个氢分子3Fe3个铁原子2CO32-2个碳酸根离子3N23个氮分子4Mg2+4个镁离子+2CaO在氧化钙中钙元素的化合价为+2价写出下列符号中“2”的含义：2H+2个氢离子2N2个氮原子2N22个氮分子，一个氮分子是由2个氮原子构成的2CO22个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子Mg2+一个镁离子带2个单位正电荷下列变化能证明分子可以再分的是（D）A、水蒸发B、石蜡熔化C、干冰升华D、水通电分解4、（2011、河南）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐，食盐的主要成分NaCl是由离子（填分子、原子或离子）构成。5、请从H、C、O、K中选择元素组成符合要求的化学式，将其化学式填在横线上。天然气的主要成分CH4气体单质H2或O2非金属氧化物H2O、CO2、CO金属氧化物K2O三种元素组成的化合物K2CO3、H2CO38O氧16.0013Al铝26.986、右图是两种元素在周期表中的信息请回答：+xXXx氧元素的原子序数是8若铝离子的结构示意图为2Y则Y=8个写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式4Al+3O22Al2O37.下列符号中即能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是。(C)A.HB.OC.SiD.H8.地壳中含量最多的金属元素和非金属构成的化合物是（D）A.MgOB.CaOC.FeOD.Al2O39.与元