高中化学必修二《原电池》教案(菁选【多篇】【导读】高中化学必修二《原电池》教案(菁选【多篇】为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。课前准备：学生课桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、电流汁、锌片、铜片、导线。（两人一组）]以下是人见人爱的小编分享的高中化学必修二《原电池》教案(菁选【7篇】，希望可以启发、帮助到大家。原电池篇一第四章第四节一、学习目标1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池3、了解金属的电化学腐蚀二、知识重点、难点原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀三、教学过程引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生锈的吗？新授：实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2②铜片不能和稀硫酸反应③铜片上有气体生成④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？原电池定义：把化学能转化为电能的装置叫做原电池。形成条件：①两个电极②电解质溶液③形成闭合电路讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。）结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。结论：在Zn上：Zn–2e-=Zn2+在Cu上：2H++2e-=H2Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子我们把：流出电子的一电极叫负极；电子流入的一极叫做正极两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。负极失电子被氧化,发生氧化反应正极得电子被还原发生还原反应实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属（能导电）原电池篇二原电池金属的腐蚀与防护目的要求：1.使学生了解原电池的化学原理2.了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀教学方法：探索法（启发引导）引入我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。实验初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。zncuh2so4现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。分析zn+2h+===zn2++h22e板书金属活动性顺序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau金属单质失电子能力：强弱（还原性）金属离子得电子能力：弱强（氧化性）实验zncuh2so4现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。结论两极发生氧化还原反应，产生电流。明确（1）（1）锌比铜活泼（2）（2）氢离子在铜片上获得电子板书电极名称锌片（负极）zn–2e===zn2+(氧化反应)电极材料铜片（正极）2h++2e===h2(还原反应)（电极反应式）总化学方程式：zn+2h+===zn2++h2板书第六节原电池金属的腐蚀与防护一。一。原电池：1.1.原电池形成三条件：（1）（1）正负电极（2）（2）电解质溶液（3）（3）电极接触或导线连接2.2.原理三要点：（1）（1）相对活泼金属作负极----电子流出-----氧化反应（2）（2）相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应（3）（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3.原电池：把化学能转变为电能的装置练习下列能发生原电池反应的是cucuzncuzncuagno3乙醇硫酸硫酸实质电极在电解质溶液中的氧化还原反应结果活泼金属被氧化、被腐蚀。板书二、金属腐蚀与防护：1.1.金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。（1）（1）本质：金属原子失电子而被氧化m–ne==mn+(2)分类：化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化（不是电解质溶液）（无电流产生）电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）板书（3）钢铁腐蚀：[1][2]下一页教学教