专题9常见金属及其化合物知识整合解析：Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；铜单质放置在空气中会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，故B错误；由于AlCl3、FeCl3、CuCl2均会发生水解，在加热过程中，会促进三者的水解，并且HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C项说法正确；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，根据放电顺序Fe3＋>Cu2＋>H＋>Al3＋，首先是Fe3＋＋e－===Fe2＋，不能得到金属单质，当Fe3＋消耗完，Cu2＋＋2e－===Cu，当Cu2＋消耗完，2H＋＋2e－===H2↑，不可能得到铁单质和铝单质，阴极上只析出铜单质，D说法错误。答案：C2．(2011·广东A卷，10)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：浓硫酸的稀释应该是“酸入水”，A项错误；C项不能直接倒入，应采用玻璃棒引流；D项反应生成MgCl2，加热蒸干，促进MgCl2的水解，最终得MgO固体，D项错误。答案：B3．(2011·全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：回答问题：(1)①中反应的化学方程式为________；(2)化合物I的电子式为___________，它的空间结构是____________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)__________________________________________________________________________________________________________；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为___________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________。钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2012年高考命题的新亮点。考点剖析考点1金属单质及其化合物间的相互转化2．金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序与H2O反应与氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)碱的稳定性3.常见金属元素的特征反应(1)与水反应产生气体①单质2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O===4HF＋O2↑②化合物2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(3)既能与酸反应，又能与碱反应①单质：Al②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐(4)Na2O2发生的化学反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2[例1](2011·福建质检)A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去)填写下列空白：(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A＋B―→C＋D的一种用途：_____________________________。(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为________色气体。(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为___________________________________。(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是________。解析：(1)若A为金属铝，B为氧化铁，则此反应为铝热反应，其用途有焊接钢轨等。(2)若A为H2O，B、C、