第三单元课题2原子的结构（第1课时）研学案古静婷学习目标：1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系。2、了解原子核外的电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图。了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点，知道在化学反应中由于微粒间的相互作用导致原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构。3、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。学习重点：原子的构成；依据现象分析本质、宏观与微观相结合的思维方法。学习难点：原子核外电子排布。以过氧化氢分解的微观过程为例，回顾“原子”的定义，以原子弹爆炸为情境，创设疑问：原子的构成？通过了解卢瑟福的“α粒子散射实验”、看图3—9和录像短片，了解原子的结构。阅读教材和动画短片知道原子核外电子的分层排布。小组合作，通过观察原子结构示意图和讨论，归纳稀有气体、金属和非金属原子核外电子的排布特点。总结原子的构成及核外电子的分层排布。阅读表3—1，根据几种原子的结构，发现规律。发挥想象，核外电子是如何运动的？小组展示课前准备的资料，历史上原子的结构有哪些模型。学习线路图：课前准备：（以小组为单位）查阅资料，了解历史上发现原子的结构有哪些模型。学习过程：环节一【知识回顾】1、结合过氧化氢分解的微观示意图请回答：OOOOHHOHHOOHHOHH+（1）化学变化的实质是。（2）原子是。环节二【研学新知】情境引入：展示原子弹爆炸图片，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。一、探索原子的结构：1、请小组代表发言，展示历史上原子的模型。2、通过看图3—9和录像短片，了解原子的结构。原子原子核（带电荷）（带电荷）中子（不带电）3、阅读表3—1，根据几种原子的结构，发现规律：（尽可能写）表3-1几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1）不是所有的原子都有中子，例如氢原子没有中子；（2）；（3）；（4）。小结：核电荷数======。3、以氧原子为例，回答：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？。二、探索原子核外电子的排布1、观察图3－10“核外电子分层排布示意图”，想象一下核外电子是如何运动的？表示表示2、了解原子结构示意图：3、（小组讨论）通过观察1~20号原子结构示意图和讨论，归纳核外电子排布的一般规律和稀有气体、金属和非金属原子核外电子的排布特点。核外电子排布的一般规律：⑴第一层上最多排个电子。⑵第二层上最多排个电子。⑶先排层，后排层。⑷最外层上最多排个电子（氦为个）。原子结构与原子性质的关系：原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质是否稳定举例稀有气体原子8个（He为2个）不易得失电子稳定HeNe金属原子非金属原子环节三【归纳总结】1、原子不是实心的球体，是由和构成的。2、原子核外电子是分层排布的。3、原子的结构可以用原子结构示意图表示。4、原子的相互作用导致原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构，即原子的化学性质跟有密切关系。环节四【目标达成度检测】1、原子核A.由电子和质子构成。B.由质子和中子构成。C.由电子和中子构成。D.由质子、中子和电子构成。2、在原子里质子数等于A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差3、铁原子核内有26个质子，30个中子，则铁的核电荷数是A.26B.30C.56D.44、（1）右图所示某原子的核电荷数为，核外有外电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中该原子容易电子。（2）金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子；非金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子；稀有气体的原子最外层电子层有个电子(氦有个电子)，这是一种相对稳定的结构。5、填写表中的空格原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁1212