高考考查主要内容和方向：吸热反应放热反应化学键反应能中化学键断裂吸收的总能量生成物中化学键形成释放的总能量反应能中化学键断裂吸收的总能量生成物中化学键形成释放的总能量内能反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量化学反应与能量变化，如放热反应、吸热反应的判断、理解、解释（结合图像），及在平衡移动中的应用；反应热大小的比较；热化学方程式的书写与正误判断，包括中和热、燃烧热等概念的考查；盖斯定律及简单计算。一、焓变与反应热1、化学变化中不仅有物质变化，一定伴随着变化（热能、光能、电能等）。化学变化中吸收或放出的，称为反应热；★常见的放热反应：1、可燃物的2、酸碱的3、大部分的化合反应4、酸与条件下进行反应的称为焓变，金属的5、缓慢氧化焓变的符号为、单位为或。★常见的吸热反应：1、C和CO2生成2、C和生成水煤气3、部分分解反应（煅★放热反应的△H为（+、-）或0；吸热反应的△H为或02、化学键与反应中能量变化的关系发生化学变化时，旧的化学键断裂（吸收、释放）能量，新的化学键生成能量。这两个过程中的能量不相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化3、吸热反应与放热反应吸热反应放热反应烧）4、类的水解5、电离过程（旧键断裂）6、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应★反应热（△H）有“+”“－”；热量只有正值。【练习1】、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量该反应中的能量变化可用如右图来表示【练习2】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()黑磷比白磷稳定黑磷与白磷互为同分异构体白磷转化为黑磷是氧化还原反应白磷转化为黑磷是吸热反应二、热反应方程式1、表示化学反应中和关系的式子叫热化学方程式高三一轮复习化学反应与能量影响？（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使2、热化学方程式的意义：既表明了化学变化中的变化，也表明了化学变化中的变化。图中B点升高还是降低？，理由是【练习1】H2(g)＋1O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，表示在℃，Pa，2与完全反应生成时热量285.8kJ。3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，因此，它可以是数，也可以是数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH4、热化学方程式的书写要求和步骤：写出正确的化学方程式标出各物质的聚集状态（g、、s、aq）、温度和压强，若不指明，为℃，Pa注明的△H的“+”、“－”、数值和（KJ/mol），并与化学计量数相对应（成正比）。【练习2】1g固体S完全燃烧生成二氧化硫气体，放出aKJ的的热量，则S燃烧的热化学方程式为【巩固练习】1、已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1molH2O的热化学方程式2、25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为akJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式3、2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无（3）图中ΔH＝kJ·mol－14、下列化学反应的生成1molH2O时，放出热量最大的是()A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH45、下列说法或表示正确的是()将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多由C(石墨)===C(金刚石)