一、有关(yǒuguān)概念氧化还原反应的特征:在反应前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。氧化还原反应的本质：在反应过程中发生(fāshēng)电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。练习一、试判断下列反应是否为氧化(yǎnghuà)还原反应。若是，请指出氧化(yǎnghuà)剂、还原剂、氧化(yǎnghuà)产物及还原产物。二、四大(sìdà)基本类型反应与氧化还原反应关系三、电子转移的表示(biǎoshì)方法三、电子转移的表示(biǎoshì)方法四、氧化还原反应的一些(yīxiē)规律4、价态归中规律：若同一元素发生氧化(yǎnghuà)还原反应，则必须符合“高价+低价中间价。例2、在反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中，氧化剂与还原(huányuán)剂的物质的量之比为（）氧化产物与还原(huányuán)产物的质量比是（）:5B.1:6C.5:1D.6:1五、氧化(yǎnghuà)还原反应的配平离子反应(lízǐfǎnyīnꞬ)和离子方程式二、强电解质和弱电解质1、在下列物质(wùzhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe（1）属于强电解质的是____________（2）属于弱电解质的是____________（3）属于非电解质的是____________1、离子反应:在溶液中或在熔化状态下,有离子参加(cānjiā)或有离子生成的反应。2、离子方程式：用实际参加(cānjiā)反应的离子的符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4.离子(lízǐ)方程式的意义:不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。如以上三个中和反应。离子(lízǐ)方程式H＋＋OH－==H2O表示了反应的本质。练一练化学反应中的能量变化(biànhuà)主要表现为吸热和放热吸热反应：吸收热量的化学反应化学反应放热反应：放出热量的化学反应思考：为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要(xūyào)吸收热量呢？附录(fùlù)：常见的氧化剂、还原剂感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结