高中化学二轮复习专题二电解质溶液1、了解电解质在水溶液中得电离,以及电解质溶液得导电性;了解电解质得概念;了解强弱电解质得概念。2、了解弱电解质在水溶液中得电离平衡。3、了解水得电离,水得离子积常数。4、了解溶液pH得定义;了解测定溶液pH得方法,能进行pH得简单计算。5、了解盐类水解得原理、影响盐类水解程度得主要因素以及盐类水解得应用。6、了解难溶电解质得沉淀溶解平衡;了解溶度积得含义及其表达式,能进行相关得计算。7、以上各部分知识得综合利用。高考定位电解质溶液中得“两大平衡”,即弱电解质得电离平衡与盐类得水解平衡就是高考得热点,也就是高考得难点。其中“两大平衡”得影响因素,移动规律及其应用就是高考得重要命题角度,命题形式灵活多变,又往往就是与物质得分离与提纯等其她知识相互融合,综合性强,具有一定得难度。能够很好地考查学生分析问题与解决问题得能力,复习备考时应引起足够得重视。电离平衡与水解平衡得比较影响因素大家学习辛苦了，还是要坚持(3)pH相同得氨水与NaOH溶液,稀释相同倍数,由于稀释促进NH3·H2O得电离,氨水得pH大于NaOH溶液得pH,若稀释后二者得pH相等,则氨水稀释得倍数大于NaOH稀释得倍数。归纳总结:电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡得共性:①加水均能促进三大平衡;②加热均能促进三大平衡;③三大平衡均为水溶液中得平衡,故都不受压强得影响;④电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积都属于化学平衡常数,都表明一定温度下该可逆过程进行得限度,都只与温度有关。例3、(2014·浙江理综,12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO得杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系:其中Cl2(aq)、HClO与ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化得关系如图所示。下列表述正确得就是()B、在氯处理水体系中,c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C、用氯处理饮用水时,pH＝7、5时杀菌效果比pH＝6、5时差D、氯处理饮用水时,在夏季得杀菌效果比在冬季好答案C例4、(2014·山东理综,13)已知某温度下CH3COOH与NH3·H2O得电离常数相等,现向10mL浓度为0、1mol·L－1得CH3COOH溶液中滴加相同浓度得氨水,在滴加过程中()。A、水得电离程度始终增大答案D2、判断酸HA就是否为弱电解质得实验设计(1)设计得基本思路判断酸HA就是否为弱电解质(或弱酸)得基本思路有两种:一种就是直接根据酸HA本身或其强碱盐得性质进行相应得实验设计(简称直接设计),二就是选择一种已知得强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。(2)直接设计(以0、1mol·L－1HA溶液为例)①测定其pH,若pH>1,则HA就是弱酸。②向HA溶液中加入该酸对应得钠盐晶体,测定加入晶体后溶液得pH有无变化,若pH变大,则HA为弱酸。③测量HA溶液得pH(设其为a),然后将该溶液稀释100倍,再测定稀释后得pH,若pH<a＋2,则HA为弱酸。④测NaA溶液得pH,若pH>7,或加入酚酞试液后溶液变红,则HA就是弱酸。(3)对照设计①选用相同物质得量浓度得盐酸作参照物质进行对照实验。a、比较二者导电性强弱,若HA溶液导电能力弱,则HA为弱酸。b、比较相同条件下与某种较活泼得金属单质得反应情况,若反应过程中产生气体速率HA得较慢,则其为弱酸。②选用pH相同得盐酸作参照物a、将两种酸稀释相同得倍数(不低于100倍)后,比较溶液pH得相对大小,若HA得小,则其为弱酸。b、取相同体积得两种酸用碱进行滴定,完全反应时,若HA消耗得碱较多,则其为弱酸。c、比较两种酸与某种较活泼得金属单质得反应情况,若产生气体速率HA较快,则其为弱酸。d、将等体积得两种酸分别与足量得某种较活泼得金属单质反应,若HA最终生成得气体较多,则HA就是弱酸。3、书写水解方程式得难点突破(1)一般盐类水解就是可逆反应反应方程式中要用“”。①单水解:一般程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀或气体,在书写水解方程式时一般不标“”或“”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物得形式。4、酸式盐溶液酸碱性得判断(2)弱酸得酸式盐溶液得酸碱性,取决于酸式酸根离子得电离程度与水解程度得相对大小。题组一弱电解质得电离平衡A、加入水时,平衡逆向移动B、加入少量NaOH固体,平衡正向移动C、加入少量0、1mol·L－1盐酸,溶液中c(H＋)减小D、加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动解析加水稀释促进弱电解质得电离,平衡正向移动,A项错误;加入少量NaOH固体,OH－与H＋反应,使c(H＋)减小,平衡正向移动,B项正确