【初试真题】2．（2011上海）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++2SO42－+2Ba2++6OH－=2BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O【解析】：NH4Fe(SO4)2中Fe是+3价，A不正确；又因NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时只与硫酸铁反应。【答案】：B1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。【注意事项】：（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物（如BaSO4、AgCl），由于它们溶解度太小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。（５）电解质不一定导电。不导电的物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电的物质不一定是电解质。（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。1.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应3.离子方程式的书写方法：1.下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气（D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO22.下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应（B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸（C）石灰水中通入过量的氢氟酸（D）用铁棒作电极电解NaCl饱和溶液⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。（5）反应物相对量不同时离子方程式不同。1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：2、FeBr2与少量Cl2反应：FeBr2与过量Cl2反应：（1）次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO（2）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O1.离子反应(1)定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。(2)条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。②氧化还原反应：两强相遇必反应(3)离子反应的类型：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应和络合反应（1）有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成：①如Ba2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不与OH-大量共存；③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成：(4)能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-等和氧化性较强的离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-)等不能大量共存。此外，S2O32-与H+也不能共存（5）发生盐的双水解反应离子不能大量共存：凡水解